氨铵盐(1)[教学目标]1．认识氨的分子结构式，电子式及性质2．氨的实验室制法3．铵盐的性质及氨离子的检验方法[教学重点]氨及铵盐的化学性质实验室制取氨气的化学原理[板]一、氨1、氨的分子结构和性质[生板]氨的电子式[问]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子还是极性分子？[板]2、氨的物理性质氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700[问]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。（列出表达式即可）注意：氨水的溶质是氨分子[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性（实质是弱碱性）[板]氨的化学性质（1）氨与水反应[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH\s\up5(+)与OH。一水合氨是一种弱碱。[板]NH3+H2ONH3·H2ONH\s\up5(+)+OH-[强调]可逆符号，说明反应是可逆的。[问]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？（一水合氨）[讲]一水合氨对热不稳定，加热易分解NH3·H2O=NH3↑+H2O[问]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？（能有氨气放出，NaOH溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出）[比较]液氨和氨水的区别（学生回答表）液氨氨水所含微类导电性类别[板]（2）氨与酸反应[实验6-2]氨气与氯化氢反应[板]NH3+HCL=NH4Cl[问]该反应发生时，生成了什么键？（形成了配位键）[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式用心爱心专心[板]（3）氨的催化氧化[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO，这一反应叫氨的催化氧化。该反应是工业上合成硝酸的基础[板]4NH3+5O2═══4NO+6H2O[问]该反应的氧化剂与还原剂分别是什么？（氧气，氨）氧化产物与还原产物分别是什么（NO，水与NO都是还原产物）[生板]标出这个反应的电子转移的方向和数目。[讲]该反应的化学计量数分别是4，5，4，6，我们称之4546反应。在以后学习中经常要书写这个反应的化学方程式。[讲]氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一般都被氧化成氮气（为什么？因为氮气稳定，结构稳定的物质容易生成）[生板]写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？（1）氨气的纯氧混和点燃能爆炸（2）氯气和氨气不能共存（3）氨气在加热条件下可还原氧化铜[板]4、氨的实验室制法[讲]在实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。[强调]铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。碱通常是熟石灰，碱石灰。铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。[板]1、反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+NH3+2H2O2、收集方法：[问]1、装置与制氧气的装置是否相同？为什么？（都是混和两种固体再加热，用一个管口略向下倾斜的大试管）大试管及收集用的试管要不要干燥？为什么？（要干燥，生成的氨气易溶于水）2、收集的试管口要放一团棉花的原因是什么？3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法4、该反应能与写成离子方程式？为什么？（不能，该反应不在水溶液中进行）5、在实验室中如何干燥氨气？（最常用的是碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙能与氨形成氨合物，象水化物）[板]5、氨的用途[阅读]P175，氨的用途[板]一种产品重要原料，常用原料，致冷剂[板]二、铵盐的性质[展示]同种铵盐的样品[问]铵卤的物理共性是什么？（都是晶体，能深解于水）[讲]铵盐的化学性质（与碱反应，不稳定性）[板]1、铵盐的不稳定性[实验6-4]加热氯化铵[问]1、是不是升华？（不是，这不是物理变化，而是化学变化，可以看作是一种特殊的升华，与碘升华不同）2、氯化铵与氯化钠的固体混和物如何分离？（加热“升华”）[讲]大部分铵盐对热都不稳定，受热都能分解[生板]写出下列变化的化学方程式用心爱心专心催化剂加热1．加热碳酸氢铵可碳酸铵2．加热硫酸铵，生成硫酸氢铵与氨气强热生成氮气与二氧化硫3．磷酸铵受热分解4．硝酸铵受热分解（较复杂，教师讲解）（硝酸铵受热以发生爆炸，硝铵能作为炸药的原料）[板]结论：挥发性的酸的铵盐受热分解，生成...
