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2016届电白区电海中学高三临门一脚理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23AI27P31S32CL35.5Ca40Fe56Zn65Br80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.下列说法不正确的是A．为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤B．明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化C．为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液D．为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷中含有的碳氢键数目为2NAB．常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH－离子数为0.1NAC．常温常压下，28gN2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NAD．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA9．屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为原料是人工合成青蒿素的途径之一(如图)。下列说法正确的是A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B．每个青蒿素分子中只含4个多元环C．异胡薄荷醇可发生消去和加成反应D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在10.A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、E单质常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素。有关上述元素的下列说法，正确的是A．B的单质在自然界只有一种核素B．E的单质与任何物质反应，都只表现氧化性C．元素C、D、E的原子中，原子半径依次减小D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键11.根据下列实验及现象，下列能量关系正确的是实验及现象能量关系A．将盛“NO2玻璃球”置热水中，红棕色加深N2O4(g)2NO2(g)△H＜0B．NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高反应物的能量>生成物的能量C．钠投入水中，熔化成小球反应物的能量＜生成物的能量D．微热含酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深CO32-+H2OHCO3-+OH-△H<012.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入Na2CO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强B分别将乙烯与SO2通入溴水中溴水溶液均褪色科学两种气体使酸性溴水褪色原理相同HO异胡薄荷醇经过11步反应OOOOO青蒿素C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入2mL0.1mol/L的NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓FeCl3溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]13.常温时，有4种由水电离出的c（H＋）均为1×10－13mol／L的溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A.向等体积的①、②溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：①＜②B.将等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的物质的量相等C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D.①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：①＞④第Ⅱ卷非选择题（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33～40题为选考题，考生根据要求做答。26.（14分）用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要流程如下：（1）步骤①PbSO4沉淀转化为难溶PbCO3的离子方程式为。（2）滤液1和滤液3合并后蒸发结晶可得到（写化学式）。（3）步骤③酸溶时，铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为;滤液2中溶质主要成分(写化学式)。（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式。（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的试剂可以是。27.（14分）甲醇是重要的化工原料和燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H＝－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＝＋41kJ/mol（1）反应①中的△H＝_________kJ/mol。（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图...