第1讲无机非金属VIP免费

第1讲无机非金属材料的主角考点一•1碳、硅元素在自然界中的存在方式•碳：既有游离态又有化合态•硅：只有化合态。硅在地壳中的含量占第二位。•2性质•金刚石：熔点高，硬度大•石墨：硬度小，电的良导体•硅：具有正四面体结构，为带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质脆•用途：金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯；•硅：半导体材料、太阳能电池和合金材料。•1碳与氧气反应•点燃点燃•C+O2====CO2（充足）2C+O2===2CO（不足）•△•C+2CuO====CO2+2Cu•高温高温•C+CO2===2COC+H2O（g）==CO+H2•高温•2C+SiO2===2CO↑+Si•△•C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O•2硅的化学性质--还原性•硅不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂；常温下，与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应；加热或高温与氧气、氯气反应•△△•Si+O2===SiO2Si+2Cl2===SiCl4•Si+2F2===SiF4•Si+4HF===SiF4↑+2H2↑•Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑硅的工业制法•工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化碳得到含有少量杂质的粗硅高温•2C+SiO2===2CO↑+Si•粗硅提纯•（1）高温高温•Si+Cl2===SiCl42H2+SiCl4===Si+4HCl•（2）250-300℃•2Si+3HCl=======SiHCl3+H2（SiHCl3三氯甲硅烷）•铜粉或银粉1100-1200℃SiHCl3+H2=======Si+3HCl考点二碳、硅的氧化物•1CO的性质•无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。原因，与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒•化学性质：可燃性和还原性•点燃高温2CO+O2==CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2•2CO2的性质•二氧化碳的熔沸点比二氧化硅的熔沸点低，可溶于水，二氧化硅不溶于水。•3化学性质•CO2+H2O==H2CO3（可逆反应）•CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O•CO2+NaOH==NaHCO3•CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3•CO2+Na2O==Na2CO3•高温•CO2+C====2COCO2+H2O+Ca（ClO）2==CaCO3↓+2HClO•SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O•SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O•高温•SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑•高温•SiO2+CaO====CaSiO3•高温•SiO2+2C====Si+2CO•CO2主要用途：制饮料、碳酸盐等化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨•SiO2制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维•酸性氧化物一般与水反应生成相应的酸。•酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应。•较强酸制较弱酸是复分解反应的一般规律CO2+Na2SiO3+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓•SiO2的特性•SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O•以下反应不能说明酸性的强弱•高温•SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑•高温•SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑考点三硅酸和硅酸盐•1硅酸•不溶于水。酸性比碳酸弱，硅酸不能使紫色石蕊试液变红色。硅酸不稳定，受热易分解，能与碱溶液反应。硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂、催化剂的载体。•2NaOH+H2SiO3==Na2SiO3+H2O•2OH-+H2SiO3==SiO32-+H2O•△•H2SiO3==SiO2+H2O2硅酸盐•由硅、氧和金属元素组成化合物的总称，是地壳岩石的主要成分。•化学性质稳定，熔点较高，大都难溶于水（Na2SiO3除外）•硅酸钠（Na2SiO3），白色，可溶于水，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。能与酸性比硅酸强的酸反应。•Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓•CO2+Na2SiO3+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓•组成表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成。Na2O·SiO23无机非金属材料•传统无机非金属材料材料水泥玻璃陶瓷主要成分2CaO·SiO23CaO·SiO22CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2生产原料黏土、石灰石纯碱、水灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑生产条件高温新型无机非金属材料•高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学浸蚀性和电绝缘性等，•生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。•压电陶瓷：能实现机械能与电能的相互转化，可用通话器、声纳探伤器和点火器。第2讲富集在海水中的元素-卤素•考点一•1氯气：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒，易液化（注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）•氯气的化学性质•既表现氧化性又表现还原性（与除金、铂外大部分金...