化学平衡移动中相关量的变化分析1．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)⇌ClF3(g)ΔH<0。下列叙述中，正确的是()A．达到平衡后，保持容器体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移B．若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)＝1∶1∶1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均相对分子质量增大2．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使反应再次达到平衡，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是()A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数下降D．B的浓度增大3．下列有关说法错误的是()A．双氧水分解制取氧气，滴入少量CuSO4溶液可以加快氧气产生的速率B．向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4，溶液褪色先慢后快C．2NO2⇌N2O4，温度不变，将体积压缩，化学平衡常数不变D．向反应2SO2＋O2⇌2SO3中加入催化剂，可提高平衡时SO3的产率4．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)ΔH<0，下列判断正确的是()A．若温度不变，容器体积缩小到原来的一半，此时A的浓度是原来的1.75倍，则a＋b0，下列叙述正确的是()A．当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)⇌Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应8．恒温条件下，体积为1L的容器中，P、Q、W三种气体的起始浓度和平衡浓度如下：物质PQW起始浓度/mol·L－10.10.10平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法不正确的是()A．反应达到平衡时，Q的转化率为50%B．反应可表示为P(g)＋Q(g)⇌2W(g)，其平衡常数K＝4C．达到平衡后，再加入0.1molW，达到新的化学平衡时，W的体积百分含量增加D．达到平衡后，保持其他条件不变，P、W各加入0.05mol，则化学平衡逆向移动9.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同(已知：2NO2⇌N2O4ΔH＜0)。下列叙述正确的是()A．达到平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B．若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则平衡时A、B中NO2转化率都增大C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深化学平衡移动中相关量的变化分析1.选D。选项A要特别注意本处的增大压强不是由改变容器的容积来实现的，在改变条件的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，因此平衡左移，A错；选项B所给条件不能作为平衡状态判据，B错；选项C若增大容器体积，相当于减小压强，则正、逆反应速率均减小，...
