第二讲物质的量在化学实验中的应用第一章化学计量在实验中的应用2考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[2020备考·最新考纲]1．了解物质的量浓度的含义及其表示方法。2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。3考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的_________的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝_________。(3)单位：_________或mol/L。物质的量nBVmol·L－14考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(4)注意事项：①cB＝nBV中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：w＝m质m液×100%。5考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、_________、_________、_________。(2)容量瓶的构造及使用①容量瓶上标有_______、_________和_________。常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。②容量瓶在使用前要______________，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水6考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(3)一定物质的量浓度溶液的配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液为例：①计算：需NaOH固体的质量为_________g。②称量：用_________称量上述NaOH固体。③溶解：将称好的NaOH固体放入_________中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，加速其溶解。④移液：待烧杯中的溶液______________后，用玻璃棒引流，将溶液注入____mL容量瓶中。4.0托盘天平烧杯冷却至室温1007考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线以下_________cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至_____________________。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2～31～2液面与刻度线相切8考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结配制流程如下图所示9考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结10考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结溶液配制中的误差分析(1)误差分析的理论依据11考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)视线引起误差的分析方法①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。12考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。()(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol。()(3)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。()(4)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。()×√××13考点一考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(5)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1。()(6)等物质的量的Na2O和Na...
