第四章第二讲富集在海水中的元素——氯VIP免费

第二讲富集在海水中的元素——氯第四章非金属及其化合物2考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[2020备考·最新考纲]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性_________色_____________气味__________毒比空气____________________液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl2飘进鼻孔。黄绿强烈刺激性有大易4考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物(写化学方程式)。①与铁反应：___________________________。②与铜反应：______________________。2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Cu＋Cl2=====点燃CuCl25考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)与非金属反应与H2反应的化学方程式：________________________________。H2＋Cl2============点燃或光照2HCl(3)与还原性无机化合物反应(写离子方程式)①与碘化钾溶液反应：_________________________。②与SO2水溶液反应：___________________________________。③与FeCl2溶液反应：___________________________。Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－6考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(4)与水或碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应化学方程式：___________________________与烧碱反应：________________________________氯气与碱反应制取漂白粉：_________________________________________，漂白粉的主要成分是___________________，有效成分是__________________Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)27考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结氯气的实验室制法实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：8考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其他制取Cl2的原理：①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。9考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)制备装置类型：固体＋液体――→△气体(3)净化方法：用________________除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。(4)收集气体：_________________或排饱和食盐水法。(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。(6)验满方法：将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的_______________靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。饱和食盐水向上排空气法蓝色石蕊试纸10考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状...