练习题6-燃烧热和中和热一、选择题1、下列有关能量转换的说法不正确的是()A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最终均来源于太阳C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程2、已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=－Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；ΔH=－Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－Q3。常温下取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A、0.4Q1+0.05Q2B、0.4Q1+0.1Q3C、0.4Q1+0.05Q3D、0.4Q1+0.1Q23、（双选）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是()A.2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)；ΔH=－Q1kJ/mol2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)；ΔH=－Q2kJ/molB.S(气)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=－Q1kJ/molS(固)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=－Q2kJ/molC.C(固)+O2(气)＝CO(气)；ΔH=－Q1kJ/molC(固)+O2(气)＝CO2(气)；ΔH=－Q2kJ/molD.H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)；ΔH=－Q1kJ/molH2(气)+Cl2(气)＝HCl(气)；ΔH=－Q2kJ/mol4、白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A、(6a+5d－4c－12b)kJ·mol—1B、(4c+12b－6a－5d)kJ·mol—1C、(4c+12b－4a－5d)kJ·mol—1D、(4a+5d－4c－12b)kJ·mol—15、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＝＋2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ二、填空题1、已知在标准状况下,1升H2S气体在空气中完全燃烧生成液态水和SO2气体时放出akJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。2、14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－565kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ/mol试填空：⑴燃烧等体积(相同状况下)的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：。3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。⑴写出该反应的热化学方程式⑵已知H2O(液)=H2O(气)ΔH=＋44kJ/mol，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。4、已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：①P4(固、白磷)+5O2(气)=P4O10(固)；ΔH=－2983.2kJ/mol②P(固、红磷)+O2(气)=P4O10(固)；ΔH=－1738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式是。由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是。
