解析版化热课时1VIP免费

第二章第一节第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系1．(2019·广州白云区检测)下列变化过程吸收能量的是()A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．H2―→H＋HD．C＋O2―→CO2解析：选C选项A、B形成化学键放出能量；选项C化学键断裂需要吸收能量；选项D中碳燃烧生成二氧化碳放出热量。2．物质在发生化学变化时，下列说法正确的是()A．反应物的总质量等于生成物的总质量B．发生电子得失或偏移C．有化学键的断裂，不一定有新物质生成D．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量解析：选AA符合质量守恒，正确；非氧化还原反应没有电子得失或偏移，B不正确；化学变化时有化学键的断裂，则一定有新物质生成，C不正确；能量守恒包括反应放出或吸收的热量，D不正确。3．下列说法中不正确的是()A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量解析：选D一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小。4．下列说法正确是()A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量B．断裂1molH—H键吸收的能量与形成1molH—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应解析：选B由H原子形成1molH—H键放出能量，且与断裂1molH—H键吸收的能量相等；断裂A2和B2中的化学键吸收能量，形成AB中的化学键放出能量，无法判断它们的相对大小，不能确定其是否放出能量；化学反应能量的变化(吸热或放热)与物质具有的能量有关，或与化学键断裂与形成有关，与反应是否加热无关。5．在反应H2＋Cl2===2HCl中，已知断开1molH—H需要能量436kJ，断开1molCl—Cl键需要能量243kJ，断开1molH—Cl键需要能量431kJ，判断该反应()A．放出83kJ热量B．吸收183kJ热量C．放出183kJ热量D．反应物总能量低于生成物的总能量解析：选C反应放出的热量＝反应物化学键断裂吸收的总能量－生成物化学键形成放出的总能量。氢气、氯气中化学键断裂吸收的总能量＝243kJ＋436kJ＝679kJ，氯化氢中化学键形成放出的总能量＝2×431kJ＝862kJ,862kJ＞679kJ，反应物总能量高于生成物的总能量。该反应放出能量，为放热反应，该反应放出的热量＝862kJ－679kJ＝183kJ。6．已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量是51kJ,1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、akJ和369kJ，则a为()A．404B．260C．230D．200解析：选D生成1mol溴化氢时需要0.5mol氢气与0.5mol溴蒸气反应，369kJ－(0.5mol×436kJ·mol－1＋0.5mol×akJ·mol－1)＝51kJ，a＝200。7．键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得N≡N键能为945.6kJ·mol－1、H—N键能为391kJ·mol－1。已知氮气与氢气化合生成2mol氨气时放出的能量为92.4kJ。则H—H键的键能是()A．45kJ·mol－1B．436kJ·mol－1C．1308kJ·mol－1D．135kJ·mol－1解析：选B生成2mol氨气时需要1mol氮气与3mol氢气反应，2mol×3×391kJ·mol－1－(1mol×945.6kJ·mol－1＋3mol×akJ·mol－1)＝92.4kJ，解得a＝436kJ·mol－1。8．(2019·长郡中学检测)氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2<2Q3B．Q1＋Q2>Q3C．Q1＋Q22Q3解析：选A由于Cl2和H2反应生成HCl要放出热量，所以Q1＋Q2<2Q3。9．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量解析：选C根据能量变化可知，1molH2与molO2断键时吸收685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。10．化学键的________，既是化学反应过程的本质...