离子推断一、叙述型离子推断1．（2020·诸暨选考诊断）某溶液A中可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl－、CO32－、SO42－、Fe2+和Fe3+离子中的若干种，现将溶液分成两等份进行如下实验：（1）取一份溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液，先产生沉淀而后沉淀部分溶解；过滤，将滤渣高温灼烧，往灼烧后的固体中加入稀硝酸，无气体产生。（2）另取一份溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀4.66g；过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀5.74g。下列说法正确的是（）。A．溶液中一定不含NH4+、CO32－B．溶液中可能含有Cu2+C．溶液中一定含有Cl－、SO42－，且n（Cl－）＝0.04molD．溶液中可能含有Fe2+、Fe3+【解析】选D。①加过量NaOH溶液，先产生沉淀而后沉淀部分溶解，沉淀溶解说明溶液中一定存在铜离子和铵根离子，沉淀部分溶解，说明溶液中还可能存在Fe2+和Fe3+离子；②将滤渣高温灼烧，灼烧后加入稀硝酸，无气体产生，无法判断原溶液中是否含有碳酸根离子和亚铁离子；③可由上述分析得出溶液成酸性，故加入BaCl2溶液，产生的4.66g白色沉淀均为BaSO4，由于未知BaCl2溶液的加入量，故无法分析溶液中是否存在氯离子。所以该溶液一定存在铵根离子，无法判断是否存在碳酸根离子，A错误；溶液中一定含有铜离子，B错误；溶液中氯离子的量无法判断，C错误；溶液中可能含有Fe2+，Fe3+，D正确。2．（2020·日照4月模拟）某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性；②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入AgBr沉淀中，沉淀溶解。下列叙述错误的是（）。A．由实验可推测该白色固体为Na2SO3或NaHSO3B．实验③发生的离子方程式可能为5HSO32－+2MnO4－+H+＝2Mn2++5SO42－+3H2OC．实验④中生成无色溶液B的化学方程式为：Na2SO3+SNa2S2O3D．由实验④可知S2O32－可以和Ag+形成配合物［Ag（S2O3）2］3－而溶解AgBr【解析】选AB。由实验现象分析，将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则溶液A中含有Na+，又少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有HSO3－或SO32－，溶液A为Na2SO3或NaHSO3，因为溶液A呈碱性，所以溶液A只为Na2SO3，Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，Na2S2O3与在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，Na2SO3溶液中加入AgBr形成配合物［Ag（S2O3）2］3－，因此白色固体为Na2SO3。根据上述分析可知，因此白色固体为Na2SO3，A选项错误；A溶液中不存在HSO3－，实验③中发生的离子反应为5SO32－+2MnO4－+6H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O，B选项错误；实验④发生的反应为Na2SO3溶液中加入硫粉加热反应生成Na2S2O3，化学方程式为：Na2SO3+SNa2S2O3，C选项正确；实验④中AgBr沉淀溶解是因为Na2SO3溶液中加入AgBr时，Ag+与S2O32－会形成配合物［Ag（S2O3）2］3－，D选项正确。3．（2020·呼和浩特质量普查调研）某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是（）。A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－【解析】选A。①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊...
