高中化学：海水中的重要元素-钠和氯练习(含答案)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1．某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性设计了如图所示装置。分析实验原理,判断下列说法不正确的是()A．甲为小苏打,乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热分解产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花C．加热后可观察到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水都不变浑浊答案C2．20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为()A．100g·mol－1C．55g·mol－1答案B3．下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取ag混合物充分加热,固体质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,其质量增加bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体答案C4．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量B．108g·mol－1D．96g·mol－1之比可能为()A．2∶1∶3B．1∶1∶2C．1∶2∶1D．2∶3∶1答案D5．在一定条件下,钠与O2反应可生成1.5g固体,若将相同质量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反应,钠恰好完全转化生成NaCl,则1.5g固体的成分是()A．Na2OC．Na2O和Na2O2答案C6．关于钠的描述正确的是()①钠在自然界中既有游离态又有化合态②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④NaK合金作快中子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧,主要产物为Na2O2A．①③④⑤⑥C．③④答案B7．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．0.5molO2所含氧元素数为NAB．0.2molH2O所含氢原子数为0.2NAC．0.1molCH4所含电子数为NAD．2molMgCl2中所含离子数为4NA答案C8．下列有关实验操作的叙述中,正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B．可以用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管紧贴试管内壁答案A9．若mgNa在足量Cl2中燃烧,生成固体的质量为(m＋3.55)g,则mgNa与O2反应,生成固体的质量可能为()B．Na2O2D．Na2O2和NaO2B．③④⑥D．全部①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤答案D10．实验室制备Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是()A．该反应中HCl作还原剂,MnO2作氧化剂B．每生成1molCl2,转移2mol电子C．每消耗1molMnO2,有4molHCl被氧化D．依据该反应制备的Cl2粗产品中,除含有水蒸气外,还含有HCl气体答案C11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是()△答案A12．人们在用自来水养金鱼时,经常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸,其主要目的是()A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温,有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解答案D13．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的操作中有错误的是()A．①⑤⑥C．①⑥答案C14．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下,1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大答案C15．将金属钠投入到熔融的烧碱中,发生的反应是2Na＋NaOH(熔融)===Na2O＋NaH。下列说法正确的是()A．Na既是氧化剂又是还原剂B．NaH是还原产物C．NaOH既被氧化又被还原D．每转移1mol电子,则生成1molNaH答案B16．质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后,得到VmL质量分数为2a%的NaOH溶液,B．②④⑦D．⑤⑥⑦则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为()A.mol·L－12VC.250ababB.D.ab2000Vmol...
