《元素周期律》教学设计黄陂七中余晓涵一、教材分析本节位于人教版高中化学必修二第一章第二节，主要介绍原子核外电子的排布、元素周期律两个内容。通过分析周期表中前18号元素的原子结构和第三周期元素的化学性质的递变规律，归纳总结同周期主族元素“构”和“性”之间的普遍关系。在前一节中，通过对碱金属和卤素的介绍，学生已经认识了同族元素之间的相似性和递变性，本节进一步介绍同周期元素，使学生对元素周期表及周期律有一个全面的认识，加深对周期表的理解和应用。二、学情分析必修一金属及其化合物、非金属及其化合物的学习为学生学习元素周期律做下了很好的铺垫，结合初中所学，学生对于第三周期金属、非金属的主要化学性质并不陌生，这是学生学习本节内容的知识基础。上一节中通过对比分析碱金属、卤素的原子结构、物理性质和化学性质，学生加深了对“结构决定性质”的理解，也认识到同主族元素之间的递变规律，能够利用类比迁移的方法推测不熟悉的元素的性质，为本节的学习打好了能力基础。教材选择学生比较熟悉的第三周期元素作为研究对象，他们能够克服对陌生物质的恐惧，情感态度上更易于接受和发掘周期表中的变化规律。我校是一所农村普通高中，学生整体上基础较差，接受能力较弱。必修二是学生在寒假返校后使用的教材，对于之前金属、非金属及其化合物性质部分，学生遗忘较多。因此在实际的教学过程中，需要教师多方面引导、回顾，注意循序渐进。三、教学目标【知识与技能】1、认识前18号元素的原子结构特点及电子排布规律2、掌握第三周期典型金属、非金属元素的化学性质及递变规律3、了解元素周期律包含的具体内容【过程与方法】1、通过对前20号元素原子结构的对比观察，认识核外电子排布的特征2、通过对第三周期金属单质、非金属单质性质的学习，培养发现和分析物质相似性的能力3、通过对比、归纳，认识元素周期表的规律性，培养类比迁移的能力【情感态度价值观】1、通过对学生熟悉的前20号元素原子核外电子排布规律的分析，结合元素周期表的结构，使学生认识到“位置”与“结构”的关系2、通过对Na、Mg、Al及其化合物性质的相关对比，引导学生探索第三周期元素性质的相似性与递变性，培养学生的科学精神及逻辑思维3、通过设问，引导学生思考，提高他们的化学学习兴趣，激发他们的科学求真精神四、教学重难点重点：核外电子排布规律（含化合价）、同周期元素性质递变规律（原子半径、金属性与非金属性）难点：元素金属性与非金属性的比较及应用五、教学过程设计第一课时原子核外电子排布（略）第二课时元素周期律时间安排教师活动学生活动设计意图导课5min【讲述】在前面的学习中，我们知道了同主族元素在物理、化学性质上是有相似性和递变性的，那么同周期元素之间是否也如此呢？【演示实验】Na、Mg、Al分别与水反应、与盐酸反应【PPT】展示答案观察三种金属与水、酸反应的剧烈程度，完成课本15-16页表格（现象、方程式）选取第三周期的三种金属元素，学生会感觉比较熟悉，通过实验帮助学生回顾三种金属的性质，便于后面归纳同周期金属元素的相似性与递变性新课20min【讲述】我们已经知道，元素的金属性可以通过其单质与水或酸反应的难易来比较，因此钠、镁、铝三种金属的金属性强弱顺序是？除此之外，金属性还有其他两种比较方法，我们也可以用它们得到相同的结论。【过渡】相信很多同学已经有了一个初步的感觉：同周期从左到右，元素金属性______【设问】同周期元素金属性一定一定减弱吗？我们结论的得出是否有什么问题？【视频播放】K、Ca与水反应【小结】同周期元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强【PPT】给出三句话，和学生一起分析对错【回答】Na>Mg>Al回忆，整理：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属活动性顺序表【回答】减弱【讨论】1、只讨论了第三周期，没有考虑其他周期2、只讨论了金属，还没讨论非金属【阅读课本】了解第三周期非金属的相关性质，认识非金属性的变化规律【练习】同桌之间互相陈述三句话，由对方判断对错通过设问，培养学生的思辨能力和逻辑思维能力。通过观看视频和阅读书本，完成对分析漏洞的补充...
