实验室制取二氧化碳的反思实验室制取二氧化碳中使用到了稀盐酸，而稀盐酸具有挥发性会和二氧化碳一起溢出，从而导致收集的二氧化碳不纯。•反思：那么除了用石灰石（大理石）与稀盐酸制取二氧化碳还可不可以用其他方法代替可行的方法•用石灰石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳•原理：石灰石颗粒表面积小和硫酸反应产生微溶物包裹住了石灰石颗粒，反应停止。而改用石灰石粉末表面积大包裹不全，反应继续进行。•此方法的优点：用稀硫酸代替稀盐酸，硫酸不具有挥发性，收集的二氧化碳纯度比用盐酸更高。1、为什么不用稀硫酸代替稀盐酸？不能用H2SO4代替盐酸，是因为硫酸与大理石反应生成微溶性的CaCO3覆盖在大理石的表面，会阻止反应的继续进行。不行的方法2、为什么不用Na2CO3等代替大理石？不用Na2CO3等代替大理石，因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制3、为什么不用浓盐酸代替稀盐酸？不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯。4、为什么不能用木炭和氧气燃烧代替？•木炭和氧气的燃烧产物很难控制，如果氧气多了，氧气会混合在二氧化碳中导致气体不纯。如果木炭多了得到的气体可能是一氧化碳或一氧化碳和二氧化碳的混合物。5、为什么不能用一氧化碳高温还原氧化铜制取二氧化碳？•一、实验条件高温比较难实现。•二、收集气体不纯会含有一氧化碳
