第二讲物质的量在化学实验中的应用考点一课时规范练上页下页考点二第二讲物质的量在化学实验中的应用第二讲物质的量在化学实验中的应用考点一课时规范练上页下页考点二1．了解物质的量浓度的含义。2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。1．熟记溶液配制步骤和主要仪器(1)步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。(2)主要仪器：量筒或托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。7步第二讲物质的量在化学实验中的应用考点一课时规范练上页下页考点二2．明确误差分析依据：牢记c＝nV＝mMV，分析n和V的变化。3．熟练应用一个换算公式：c＝1000ρwM4．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。第二讲物质的量在化学实验中的应用考点一课时规范练上页下页考点二考点一微知识1物质的量浓度的含义1诊断型题组2形成型题组3提炼型题组物质的量浓度第二讲物质的量在化学实验中的应用考点一课时规范练上页下页考点二考点一微知识2物质的量浓度的特点从如图试剂瓶中取出100mLNaCl溶液，其物质的量浓度是，含NaCl的质量为。(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)从溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度均相同，但溶质物质的量不同。1诊断型题组2形成型题组3提炼型题组0.4mol/L2.34g第二讲物质的量在化学实验中的应用考点一课时规范练上页下页考点二考点一1诊断型题组2形成型题组3提炼型题组物质的量浓度1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1。()(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。()(3)50mL1mol·L－1氯化铝溶液与150mL3mol·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。()(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。()××√×第二讲物质的量在化学实验中的应用考点一课时规范练上页下页考点二考点一(5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。()(6)T℃时100g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg。()(7)在标准状况下，将2.24LHCl通入水中并配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。()(8)从100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度为0.01mol·L－1。()(9)0.6mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中含NO－3的数目是1.2NA。()1诊断型题组2形成型题组3提炼型题组××√××第二讲物质的量在化学实验中的应用考点一课时规范练上页下页考点二考点一2．填空从1L2mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL，这100mL溶液的物质的量浓度为，含NaOH的物质的量为。1诊断型题组2形成型题组3提炼型题组2mol·L－10.2mol第二讲物质的量在化学实验中的应用考点一课时规范练上页下页考点二题组一根据cB＝nBV计算1．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A.1516dB.516dC.38dD.58d考点一解析试题1诊断型题组2形成型题组3提炼型题组由硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3可得n(SO2－4)＝32n(Fe3＋)＝32×2.8g56g·mol－1＝0.075mol，V(溶液)＝80g1000dg·L－1＝8100dL，c＝nV＝0.075mol8L×100d＝1516dmol·L－1。A第二讲物质的量在化学实验中的应用考点一课时规范练上页下页考点二考点一解析试题1诊断型题组2形成型题组3提炼型题组题组二物质的量浓度(c)、质量分数(w)、溶液密度(ρ)之间的换算关系3．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，则物质的量浓度是()A．11.9B．11.9mol·L－1C．0.012mol·L－1D．无法计算c(HCl)＝1000mL×1.19g·mL－1×36.5%36.5g·mol－1×1L＝11.9mol·L－1。B第二讲物质的量在化学实验中的应用考点一课时规范练上页下页考点二考点一解析试题1诊断型题组2形成型题组3提炼型题组1．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶...
