第一讲化学能与热能第六章化学反应与能量2考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结[2020备考·最新考纲]1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。3考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和_________变化。(2)化学反应中的两大守恒：_________守恒和_________守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为_________的变化。能量质量能量热量4考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结反应热、焓变(1)反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的_________，通常叫作反应热。(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。恒压条件下，化学反应的_________等于焓变。(3)符号：_________。(4)单位：_________或_________。热量反应热ΔHkJ·mol－1kJ/mol5考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析ΔH＜0，放热反应ΔH＞0，吸热反应6考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)从反应热的量化参数——化学键角度理解7考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(3)常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、_________反应、金属与_________的反应、所有的燃烧反应等。②吸热反应：大多数分解反应、盐的_________反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应、C与H2O(g)的反应、C与CO2的反应等。热化学方程式及其意义(1)概念：表示参加反应的物质的_________和_________的关系的化学方程式。中和酸水解物质的量反应热8考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_________。例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，表示在25℃和1.01×105Pa下，____________与_______________完全反应生成_____________时________________。(3)书写①注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。②注明物质状态：常用_____、_____、_____、_____分别表示固体、液体、气体、溶液。能量变化1molH2(g)0.5molO2(g)1molH2O(l)放出热量285.8kJslgaq9考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结③注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。④注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)⑤区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等反应条件。⑥注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示_________________________可以是整数，也可以是_________。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。该物质的物质的量分数10考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂小结例如：在200℃，101kPa时，H2与碘蒸汽作用生成2molHI气体时，放出14.9kJ的热量，其热化学方程式为_______________________________________________。H2(g)＋I2(g)=====200℃101kPa2HI(g)ΔH＝－14.9kJ/mol11考点一考点三考点二抓基础·双基落实研考点·重难突破课时规范练下页末页上页首页随堂练·课堂...
