盐类水解练习题1.常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A.点所示溶液中：B.点所示溶液中：C.点所示溶液中：D.滴定过程中可能出现：2.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A.FeCl3B.C.D.NaAlO23.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.1L的溶液中B.溶液中：C.为4的NaHA溶液中：D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：4.下列说法正确的是（）溶液加水稀释，的比值增大浓度均为的、混合溶液：在氨水中滴加盐酸，恰好完全中和时，则由水电离产生的已知：，，则的溶解度小于AgClA.B.C.D.5.已知，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸次氯酸碳酸亚硫酸A.将的醋酸加水不断稀释，始终减小B.少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：C.少量的通入溶液中反应的离子方程式为：第19页第20页D.，等浓度的、NaClO、和溶液中，碱性最强的是NaClO6.恒温条件下，在稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体；固体；冰醋酸，其中一定可使比值增大的是A.B.C.D.时，在稀溶液中滴入溶液，溶液中、的物质的量随pH变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.时，溶液中B.在水中的电离程度小于水解程度C.滴入溶液时，溶液中D.a、c两点对应溶液中水的电离程度：8.下列判断不正确的是若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是；溶液蒸干得固体，溶液蒸干得固体；水解产生和，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移；因，为抑制水解，配制溶液时需将溶解在稀中；中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A.只有B.只有C.只有D.全部9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.溶液中B.溶液中：C.室温下，的溶液和的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：D.的溶液的，则10.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A.b、c两点溶液的导电能力相同B.a、b、c三点溶液中水的电离程度C.c点溶液中D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积11.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是A.B.C.D.时，下列溶液的pH如表，有关比较正确的是序号溶液NaClNaClO第19页第20页pHA.酸性的相对强弱：B.由水电离产生的：C.溶液中酸根离子浓度：D.在溶液等体积混合后的溶液中：13.298K时，将的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。下列叙述中正确的是A.a线表示的是的变化B.时，C.298K时，的水解平衡常数的数量级为D.若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为14.已知：常温下浓度均为的下列各溶液的pH如下表所示：下列有关说法正确的是溶质NaFNaClOpHA.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：B.若将通入溶液中至溶液呈中性，则溶液中忽略溶液体积变化C.根据上表，水解方程式的平衡常数D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：时，下列溶液的pH如表，有关比较正确的是序号溶液NaClNaClOpHA.酸性的相对强弱：B.由水电离产生的：C.溶液中酸根离子浓度：D.在溶液等体积混合后的溶液中：16.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.向水溶液中加入NaOH有利于增多B.、混合气体加压后颜色变深C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D.将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体17.已知溶液和溶液混合加热煮沸能产生气体。下列说法正确的是A.溶液因水解而呈碱性B.两溶液混合产生的原因是二者发生相互促进的水解反应第19页第20页C.向溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀，又有气体生成D.的溶液中：18.下列图示与对应叙述相符的是A.图表示向20氨水中逐滴加入醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B.图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C.图中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.据图，若要除去溶液中的，可加入NaOH溶液至pH在4左右19.常温下，向溶液中滴加溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代...
