1.据《自然·通讯》(NatureCommunications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为__________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是___________。(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式___________；②标准状况下，VLCO2气体含有___________个π键。(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为______，Se的杂化方式为______。(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2－构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为_________；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是_________g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。2.氮、磷、钾是农作物生长的必须营养元素，磷和钙都是促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养元素。回答下列问题：（1）基态K的核外电子排布式为____________，基态N的价电子排布图为____________。（结果保留2位有效数字）（2）元素的第一电离能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。（3）白磷在中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，是氮的一种新型单质,若分子结构类似于白磷P4，则N的杂化方式为________。（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：碳酸盐热分解温度/℃90011721360阳离子半径/pm99112135根据上表数据分析碳酸钡分解温度最高的原因是_______________________（5）常温下是一种白色晶体，晶体结构为氯化铯型，由A、B两种离子构成。已知A、B两种离子分别与互为等电子体，则A、B两种离子的符号分别为________、________。（6）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。已知金属钙的晶胞为面心立方(如图)晶胞，晶胞边长为dpm；又知钙的密度为ρg/cm3，则一个钙晶胞的质量为________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德罗常数的值为______________(化成最简式)。3.2019年，大连化物所研究人员在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化研究方面取得新的进展（如图甲所示），相关文章发表在《自然通讯》上。请回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子排布图为，其中最外层电子的电子云轮廓图的形状为。（2）图甲中涉及的非金属元素（除H外）第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示，下同），电负性由小到大的顺序是。（3）物质a可与水互溶，主要原因是。（4）物质b中碳原子的轨道杂化方式有，1mol物质c中含有σ键的数目为。（5）该锰氧化物的晶胞结构如图乙所示，该锰氧化物的化学式为，该晶体中Mn的配位数是。4.已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14:4:5:1:1形成的化合物Y为深蓝色晶体。回答下列问题：（1）基态E原子的价电子排布图为。（2）形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是；电负性最大的是（填元素符号）。（3）化合物X中心原子的杂化方式为，X分子中的两种键角的大小关系是（用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号）。（4）分子的立体结构为；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为（用化学式表示），简单说明原因。（5）晶体Y中存在的化学键类型有（填代号）。A.离子键B.非极性共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.金属键（6）如图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是；已知晶胞中最近的两个D原子间距离为，阿伏加德罗常数用表示，则该晶体的密度为（用含的表达式表示）。5.周期表中前四周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共...
