1第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（第1课时）本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；4、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。5、在物质的量概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。【教学重点】①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算。【教学难点】①物质的量概念的教学；②摩尔质量概念的建立；【引言】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用学科网新高考·优选资源·源于一线2设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。【教师】复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。【板书】第二节化学计量在实验中的作用【教师】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。【板书】一、物质的量的单位—摩尔【教师】物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。【投影】【讨论】学生讨论交流解决。【学生归纳、回答】大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。【板书】1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。【教师】最后，让我们一起来感受一下：（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。（2）如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。（3）假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！【设计意图】意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的量去描述宏观物质【课堂练习】1、判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5摩大米2、说出下列符号的意义：①2H、②2molH、③2molH+、④2molH2、⑤4molFe3+、⑥amolSO3、3、用符号表示：2摩尔水分子、5摩尔硫酸根离子、n摩尔氧原子、1摩尔碳酸氢根离子、10摩尔亚铁离子、3摩尔氯化氢分子、【设计意图】通过类比的方法，使学生认识到“物质的量”“微粒个数”“NA”是如何进行换算的。【阅读】P12第3、4自然段【教师】叙述时注意明确对象：微观粒子学科网新高考·优选资源·源于一线3【教师】当我们发现一个新的物理量，看待物质世界，及多了一个新视角。一摩尔的微粒数我们知...
