2.3.3《影响化学平衡移动的因素—温度、催化剂》课时训练试题一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．500℃时比室温更有利于合成氨的反应D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应2.反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动3．反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡正向移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大4.在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是()A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能都是气体5．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥6.可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动7．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是()A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8.已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是()①增大A的浓度②升高温度③增大D的浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.④⑤⑥9.在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大D.改变压强对该平衡的移动无影响10．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是()A.加入少量W，逆反应速度增大B.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C.压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大11.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1＜T2P1＞P2m＋n＞PΔH<0B．T1＞T2P1＜P2m＋n＞PΔH>0C．T1＜T2P1＞P2m＋n＜PΔH<0D．T1＞T2P1＜P2m＋n＜PΔH>012.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A.温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动T2P2T1P2T1P1①②③B%t0B.I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH＜0C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高二、非选择题：本体包括3小题，共40分。13.（12分）在某温度时按n(N2)∶n(H2)＝1∶3的比例将混合气体投入密闭容器中发生反应：N2(g)＋...
