1.什么是饱和溶液？复习复习复习复习2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？3.要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？1.什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。复习复习复习复习2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？3.要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？1.什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。复习复习复习复习2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？蒸发结晶、降温结晶3.要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？4.饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？4.饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸探究实验探究实验探究实验探究实验现象：NaCl饱和溶液中析出固体在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸探究实验探究实验探究实验探究实验现象：NaCl饱和溶液中析出固体解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸探究实验探究实验探究实验探究实验现象：NaCl饱和溶液中析出固体解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加，平衡向左移，NaCl析出在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸探究实验探究实验探究实验探究实验现象：NaCl饱和溶液中析出固体解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加，平衡向左移，NaCl析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？在饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸探究实验探究实验探究实验探究实验思考：复分解反应发生的条件是什么？思考：复分解反应发生的条件是什么？沉淀、气体和水我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。思考：复分解反应发生的条件是什么？沉淀、气体和水我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。思考：复分解反应发生的条件是什么？沉淀、气体和水一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？阅读课本P61～62我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？思考：复分解反应发生的条件是什么？沉淀、气体和水一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？Ag＋+Cl－==AgCl↓化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9表3-4几种电解质的溶解度(20)℃讨论1:在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g20℃时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g1、溶解是绝对的，不溶是相对的.20℃时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g1、溶解是绝对的，不溶是相对的.2、没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解。20℃时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g1、溶解是绝对的，不溶是相对的.2、没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。20℃时，溶解性与溶解度的大小关系讨论2：当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？讨论2：当A...
