1第四章复习学案一、学习目标1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。4、了解环境保护的重要意义二、学习重难点重点：1、归纳能力、比较能力的培养；2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途难点：1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力；2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4＋的检验；3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观三、学习过程一、硅及其化合物二、氯及其化合物21、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：3A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl35、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO3三、硫及其化合物SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？41.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定四、氮及其化合物56氮的氧化物的计算一、NO2或NO2与非O2的混合气体溶于水的计算原理3NO2+H2O=2HNO3+NO例、在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩不为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（）。A.5:3B.2:3C.3:2D.3:5二、NO与O2混合气与水反应原理：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，余气：NO或O2规律V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。V(NO)/V(O2)>4:3时，剩余气体为NO。V(NO)/V(O2)<4:3时，剩余气体为O2。例、将40mLNO与___mLO2混合，与水反应无气体剩余；将40mLNO与20mLO2混合，与水反应后余_______气体________mL;将40mLNO与40mLO2混合，与水反应后余________气体_________mL;将40mLNO与___________mLO2混合，与水反应后余气10mL.三、“NO2+O2+H2O”型原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气：NO或O2规律V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。V(NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO。V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。例：将40mLNO2和_______mLO2混合，与水反应无气体剩余。将40mLNO2与15mLO2混合，与水反应后余_____气体____mL;7将40mLNO2与5mLO2混合，与水反应后余____气体______mL;将60mLNO2和_____mLO2混合，与水反应后余气10mL。1、盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为a/2体积，则通入的O2体积（同温同压）为（）2、将盛有40NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为（）A．1:3B．1:1C．7:1D．7:3重点化学实验1、物质的分离与提纯2、物质的检验（包括焰色反应）3、物质的量浓度溶液的配制4、氯气的制备5、钠与水的反应6、Fe2+、Fe3+的检验7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应8、C与浓H2SO4、HNO3的反应9、喷泉实验
