第三课时蒸馏和萃取教学目的：1.掌握蒸馏的实验原理和操作技能。2.掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。3.通过蒸馏、萃取和分液操作进一步掌握物质分离提纯的基本方法。重难点：蒸馏和萃取的操作教学过程：一．复习粗盐的提纯，除去粗盐中可溶性杂质所加试剂的顺序，及SO42-的检验。导入新课：从NaCl溶液中得到固体NaCl可以通过蒸发的方法，那么要从NaCl溶液中得到纯净的水应该通过什么样的方法呢？介绍地球上的淡水含量，让学生明白海水淡化的重要作用，讲解书中蒸馏的操作，同学生一起完成书中P8实验1-3中的相关现象和结论。让学生掌握Cl-的检验方法。先加稀硝酸，后加硝酸银，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-。二．蒸馏1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。2.装置3.注意事项仪器的安装顺序：从左到右，从上至下。烧瓶底加垫石棉网蒸馏烧瓶中投放沸石或瓷片防暴沸温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处冷凝水，下口进，上口出思考：酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？沸点低的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点！4.蒸馏法的应用:海水的淡化；石油的分馏过渡：通过观察西红柿汤和有油的西红柿汤图片的比较，引出萃取。三．萃取和分液实验1-4碘的萃取和分液P91.分液：将两种互不相溶的液体分开的操作。仪器：分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。分液漏斗仪器的相关介绍2.萃取：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。3.萃取剂的选择：（1）.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）（2）.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应（3）.溶质不与萃取剂发生任何反应思考：1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？检查瓶塞处：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏水，正立后将活塞旋转180度，再倒置观察是否漏水。（活塞的检查方法相似）2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。作业：完成创新设计随堂达标检测，以及分层训练。预习新课附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http://www.zxxk.com/wxt/list.aspx?ClassID=3060
