元素周期律_课件VIP免费

2014年下学期岳阳市云梦中学公开课敬请各位领导及同仁批评指正迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。问题背景探究目标•1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？•2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?•3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？请积极思考并回答！核外电子排布1.电子层含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。电子层数(n)1234567电子层符号KLMNOPQ内层能量由低到高外层教师点评2.核外电子排布规律(2)各电子层所能容纳电子的最大数目为___(3)最外电子层上的电子不超过______次外层上的电子数不能超过____倒数第3层最多不超过_____8个18个32个2n2(1)能量最低原理：核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上不能孤立应用自我检验•1.你能自己写出1--18号元素的原子结构示意图吗？•2.书写的过程你有哪些注意事项与大家分享！小结•1--18号元素：（1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族的族序数真题演练•29题（2012年）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。•IA•1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA•2②③•3④⑤AlS⑥•(1)⑥表示的元素是；•(2)②的原子结构示意图是；1.核外电子排布随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。（由1－8）随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。（由1－8）教师点评练习题：将以下粒子，按粒子半径由大到小排序：O、F、S、真题演练•29.（2011年）(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。•周期ⅠA0•1HAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ•2①②F•3③Mg④Si⑤⑥•(1)②表示的元素是：(填元素符号);•(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①⑤(填“＜”或“＞”)；元素符号LiBeBCNOFNe最高价+1+2+3+4+50最低价－4－3－2－1元素符号NaMgAlSiPSClAr最高价+1+2+3+4+5+6+70最低价－4－3－2－1最高正价=最外层电子数（F、O除外）负价=-(8－最外层电子数)3.元素化合价思考与交流•为什么氯化钠的化学式写做：NaCl而氯化镁的化学式写做：MgCl2根据这一规律请做下面真题：•29.（2011年8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。•周期ⅠA0•1HAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ•2①②FNe•3③Mg④Si⑤⑥(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8课堂总结核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增原子半径大→小化合价+1→+7-4→-1金属性减弱，非金属性增强2.元素金属性和非金属性的周期性变化金属性减弱非金属性增强同周期元素左右课外链接①在自然界含量最多的元素－②在自然界含量最多的金属元素－③最活泼的非金属－④最活泼的金属－⑤常温下呈液态的金属－⑥常温下呈液态的非金属单质－⑦常温下易液化的单质—⑧最轻的单质气体－氧铝FCsBr2HgH2Cl2⑨硬度最大的－⑩难形成离子的元素－通常形成化合物种类最多的元素－⑿常见的变价金属－金刚石C、SiCFe（+2、+3）11最轻的金属：最轻的单质为：最稳定的气态氢化物：最强的含氧酸：最强的碱：LiH2HFHClO4CSOH