练习题5-原电池VIP免费

练习题5-原电池一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过度0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g2、以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗3、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是()A．利用电池外壳金属材料B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D．回收其中的石墨电极4、铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是()A．铁棒附近产生OH－B．铁棒逐渐被腐蚀C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气5、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值()A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是()A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe－3e－＝Fe3＋7、（双选）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为Zn+Ag2O+H2O2Ag＋Zn(OH)2，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn9、钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()（1）Fe由＋2价转化为＋3价；（2）O2被还原；（3）H＋被还原；（4）有Fe2O3·H2O生成；（5）杂质碳被氧化除去A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）10、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应C．负极的电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2OD．电池工作时溶液的pH降低11、（双选）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为1.6×10－19C）()A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6LO2，可向外提供9.6×104C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2OD．放电一段时间后，溶液的pH升高12、将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。（1）在这两个原电池中，负极分别为（）A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：正极：（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中形成原电池的电极反应式负极：正极：。13、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，一定时间后测定生成氢气的体积。甲加入50mlpH＝3的盐酸，乙加入50mlpH＝3的醋酸，丙加入50mlpH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”回答：（1）开始时反应速率的大小为；（2）三试管中参加反应的锌的质量为；（3）反应终了，所需时间为；（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是。14、熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重...