选修四化学反应原理专题二化学反应速率与化学平衡第二单元化学平衡与平衡常数化学平衡状态你知道吗炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是:2C+O2＝2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2冶炼１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算量，且从高炉排出的尾气中总含有一定量的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是花了巨资建了很高的高炉，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？•反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的特点是高温下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行，是可逆反应。可逆反应可逆反应在相同的条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.(1)大部分化学反应都是可逆反应。(2)可逆反应的特点：①相同条件下，正反应和逆反应同时发生②反应物、生成物共同存在③可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)1、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？正反应与逆反应速率如何变化？2、当反应进行足够长时间后，反应物和生成物浓度如何变化？为什么？3、当反应进行足够长时间后，是否意味着反应就停止了？时间速率正反应逆反应V(正)=V(逆)化学平衡N2+3H22NH3催化剂高温高压时间O浓度生成物反应物浓度保持不变在密闭容器中加入N2和H2，发生以下反应：动动动动动态平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0动态平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等等等等定定定定变变变变v(正)＝v(逆)≠0v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定c(B)或n(B)或ω(B)一定条件改变→平衡改变条件改变→平衡改变逆逆逆逆化学平衡的研究对象是可逆反应化学平衡的研究对象是可逆反应化学平衡状态特征指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。一、化学平衡状态二、化学平衡状态的标志直接判断法①v(正)=v(逆)②各成分的浓度保持不变AD练习：1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等。B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。C.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等。D.单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC。2、一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g),下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是()A、A的质量分数不随时间变化B、B的浓度保持不变C、A，B，C物质的量之比为1：2：3D、A，B，C气体体积不随时间变化C练习：间接判断法①各气体的体积不随时间变化而变化。②各成分的质量、物质的量、质量分数、物质的量分数等不随时间变化而变化。③化学键的断裂与形成。3．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是()A．1molH—H键断裂的同时有1molH—I键形成B．1molH—H键断裂的同时有2molH—I键形成C．1molI—I键断裂的同时有2molHI键形成D．1molH—H键断裂的同时有1molI—I键形成练习：D4、对于可逆反应：N2+3H22NH3，在一定温度下，定容的容器中，达到平衡的标志是A、容器内的压强不再发生变化B、单位时间内，消耗多少H2，同时生成多少H2C、氢气、氮气、氨气的量不再发生变化D、有1molN≡N生成,同时有6molN－H形成E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化F、气体的颜色不再发生变化G、混合气体的密度不再发生变化√特殊标志判断法反应体系的总压强、总物质的量、总质量、颜色、混合气体的平均分子量、密度等都是有条件的特殊规律，视具体反应、具体条件决定是否可作为平衡的标志。√√√√××练习：5、对于可逆反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，在一定温度下，定容的容器中，达到平衡的标志是A、容器内的压强不再发生变化B、单位时间内，消耗多少H2，同时生成多少H2C、H2、I2(g)、HI的量不再发生变化D、体积分数：ω(HI)=ω(I2)E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化F、气体的颜色不再发生变化G、混合气体的密度不再发生变化特殊标志判断法反应体系的总压强、总物质的量、总质量、颜色、混合气体的平均分子量、密度等都是有条件的特殊规律，视具体反应、具体条件决定是否可作为平衡的标志。√√×√×××练习：是...
