分子空间结构与物质性质1．下列物质：①CO2;②CCl4；③NH3；④BF3；⑤H2O；⑥HBr中，分子中电荷的空间分布是对称的是（）A.①②④B.②④⑤C.④⑤D.①②2．物质的下列性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气活泼B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态3．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是（）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D．反应前后，Cu2+浓度不变4．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多2B．R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相等C．R所含电子数比N的电子数多10D．R和N为同族元素5．下列说法正确的是（）A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为（）A．6B．7C．10D．127．下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（）A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液可导电D．熔融状态能导电8．下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是（）A．NH3和H3O+B．NH4＋和CH4C．CO2和SiO2D．金刚石和晶体硅9．下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个键和2个键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、范得华力、氢键D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）SClClClClClClA．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11．NH3极易溶于水，与此性质无关的是（）A．NH3与水形成分子间氢键B．NH3是极性分子C．NH3相对分子质量小，范德华力小D．NH3会与水发生反应12．下列各组微粒中，都互为等子体的是（）A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO－C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42－、PO43-13．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子中不存在非极性键14．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO15．下列各组物质中，不互为同素异形体的是（）A．金刚石和C60B．红磷和P4C．O2和O3D．1H和2H16．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素17．（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为。（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的。（3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为。（4）根据价层互诉理论，C1O4—空间构形为...
