江苏省宜宾高中2016届高考化学复习分子空间结构与物质性质加餐训练含解析苏教版选修3VIP专享VIP免费

分子空间结构与物质性质1．下列物质：①CO2;②CCl4；③NH3；④BF3；⑤H2O；⑥HBr中，分子中电荷的空间分布是对称的是（）A.①②④B.②④⑤C.④⑤D.①②2．物质的下列性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气活泼B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态3．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是（）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D．反应前后，Cu2+浓度不变4．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多2B．R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相等C．R所含电子数比N的电子数多10D．R和N为同族元素5．下列说法正确的是（）A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为（）A．6B．7C．10D．127．下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（）A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液可导电D．熔融状态能导电8．下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是（）A．NH3和H3O+B．NH4＋和CH4C．CO2和SiO2D．金刚石和晶体硅9．下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个键和2个键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、范得华力、氢键D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）SClClClClClClA．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11．NH3极易溶于水，与此性质无关的是（）A．NH3与水形成分子间氢键B．NH3是极性分子C．NH3相对分子质量小，范德华力小D．NH3会与水发生反应12．下列各组微粒中，都互为等子体的是（）A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO－C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42－、PO43-13．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子中不存在非极性键14．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO15．下列各组物质中，不互为同素异形体的是（）A．金刚石和C60B．红磷和P4C．O2和O3D．1H和2H16．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素17．（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为。（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的。（3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为。（4）根据价层互诉理论，C1O4—空间构形为...