化学键（2课时）VIP免费

第一章物质结构元素周期律第三节化学键关键词：“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键的类型离子键共价键金属键化学键Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力存在怎样的相互作用Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。一、离子键离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键③核外电子与核外电子间的排斥作用。（1）静电作用①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；⑵成键的主要原因：⑶成键微粒：⑷键的本质：⑸成键元素：电子得失阴阳离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素（6）哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。式中:“+”表示“相遇”;“”表示“形成”.用电子式表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaSKKkS2-k①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al、②相同的原子、离子要单个写.③不能把“”写成“”.用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注意3+S2-小结阴离子阳离子离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.[讨论]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？Ｃl2气体分子H2气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。⑵成键的主要原因：⑶成键微粒：⑷键的本质：⑸成键元素：⑹存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子静电作用非金属元素与非金属元素多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：1、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对结构式：H－HCl－ClH－ClH－O－H说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；HH共用电子对无偏向共用电子对无偏向共用电子对偏向共用电子对偏向ClCl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl共价键的类型1、非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？不一定，与提供共用电子的元素种类有关．思考思考2、配位键由一个原子单独提供一对电子为两个原子共用而形成的共价键，称为为配位键它是一种特殊的共价键，如NH4+、H3O+3、分子间作用力————范德华力使分子聚集在一起的相互作用叫分子间作用力，又称范德华力。1）、广泛存在于分子与分子之间2）、只有分子间充分接近时才有分子间作用力；3）、范德华力能量很小，远小于化学键的能量；4）、范德华力的影响直接影响分子的物理性质。4、氢键存在于某些氢化物分子间，比分子间作用力稍强，属于分子间作用力。...