探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应教学目标:⑴通过实验设计及实验分析，巩固碱的化学性质，培养学生的创新能力。⑵学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。⑶通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。重点和难点重点：设计实验，用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。难点：科学探究思想与方法的初步形成。实验准备:大理石稀盐酸Ca(OH)2溶液NaOH溶液紫色石蕊试液酚酞试液试管滴管矿泉水瓶集气瓶锥形瓶各类导管烧杯单孔橡皮管U型管铁架台气球鸡蛋红墨水教学设计复习：碱的通性；写出常见的碱Ca(OH)2、NaOH与CO2反应的化学方程式。板书：（一位同学回答碱的通性；一位同学上台书写化学方程式）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O演示：将CO2分别通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。思考：利用反应现象的不同，可以解决哪类问题？学生回答：鉴别Ca(OH)2与NaOH。引言：CO2与Ca(OH)2反应有沉淀生成，而与NaOH反应无现象，那么CO2与NaOH是不是确实发生了反应？对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应？本节课探究的课题就是：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应。板书：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？提示：我们做过很多的实验，看过很多的实验现象，如：颜色变化，气泡冒出，水位上升等，学习过很多物质的性质。根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态变化来设计实验方案。学生讨论：学生根据教师提示，以小组为单位，讨论设计实验方案，画出实验装置图。教师活动：进行巡视，参与讨论，选择有代表性的设计方案向全班展示。板书：部分同学将设计的实验装置图画在黑板上。展示讨论：学生讲解自己的设计方案，其他同学提出问题，分析讨论。教学设计方案一:由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，我设计的方案是：将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。问题：CO2也能与H2O反应生成H2CO3，同样含有CO32-，你怎么知道到底是Na2CO3中的CO32-与酸反应放出的CO2，还是H2CO3中的CO32-与酸反应放出的CO2？怎么消除H2CO3的影响？改进：先将反应后的溶液加热，使H2CO3分解，再滴加HCl。原理：探究生成物实验药品：大理石、稀盐酸、氢氧化钠溶液实验用品：二氧化碳发生装置、试管、导管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹实验说明：本实验运用的原理是：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl===2NaCl2+H2O+CO2↑，为了证实溶液中的CO3不是来自于二氧化碳和水反应生成的碳酸，可将反应后的溶液加热后再滴加盐酸。实验步骤：1、向装有5ml较浓氢氧化钠溶液的试管中通入一定量的二氧化碳2、将上述溶液加热至气体不再生成3、等试管冷却后，向试管中滴加稀盐酸1实验现象：有气泡生成实验结论：二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。改进优点：改进后的实验，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后加热至气体不在生成，排除了二氧化碳和水反应生成碳酸的干扰，使实验更加完整。方案二：由于NaOH是碱性的，生成的是盐，应该是中性的，设计的方案是在NaOH中滴几滴酚酞，这时酚酞显红色，再通入CO2，如果CO2能与NaOH反应，酚酞会褪色。问题：这位同学采用指示剂的方法，这个方案可行吗？(不行，因为Na2CO3显碱性，同样会使酚酞显红色。)方案三：CO2与NaOH的反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少了，会使气压减小，设计的方案是：在集气瓶中收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧，如果U型管中的液面发生变化，证明CO2与NaOH发生了反应。问题：可能是CO2与水反应，气体被吸收进水的反应，气体减少了，也会使气压减小，你怎么解决这个问题？总结：从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应引起气压的变化。方案四：用气球来做实验。在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，我预计能看到气球鼓起。方案五：在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满一试管CO2，倒扣在烧杯里，如果CO2能与NaOH反应，集气瓶里的气体减少，水会上升到试...
