《化学实验的基本方法》PPT课件VIP专享VIP免费

第一节化学实验的基本方法----------蒸馏与萃取为什么自来水会有漂白粉味？•在水处理的过程中，为保证饮用水的卫生，水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。因此，自来水中有漂白粉味主要是由于自来水中余氯偏高，出现类似漂白粉味的氯味。处理办法：这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致，自来水在煮沸后氯味将自然消失，用户可放心使用；若用户要把自来水作特殊用途(如养金鱼)，可以将自来水放置一段时间，氯会自然挥发消失。蒸馏烧瓶冷凝管牛角管或接液管温度计投放沸石或瓷片温度计水银球与支管口相平冷凝水，下口进水，上口出水溶液体积约为烧瓶体积1/3—2/3（1）蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物。实验1-3实验现象1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3和AgNO32.取少量蒸馏水加入几滴HNO3和AgNO3有白色难溶物无现象•利用蒸馏的方法，从酒精的水溶液中提纯分离出酒精，蒸馏出来的是哪种物质？思考：蒸馏在日常生活中的应用•酒精的提纯•石油的分馏•海水的淡化怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来？使用分液漏斗注意事项漏斗下端口要靠在烧杯内壁（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/33、分液时1、使用前检查是否漏水（2）分液：分离互不相溶的液体混合物(3)萃取：•原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来，其中B称作萃取剂。左手右手萃取实验步骤：混液---振荡---静置---分液•主要仪器：分液漏斗P9实验１－４注意事项：（1）每次振荡后，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（不能对准人）（2）萃取原则：少量多次。分析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、苯与H2O比较有何异同？H2O苯都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：苯与H2O互不相溶；碘单质在苯中的溶解度大。同：苯作为萃取剂的条件•1、萃取剂与原溶剂互不相溶；•2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；•3、与溶质、溶剂均不反应；•4、萃取剂与原溶剂密度不同。将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因不可以，酒精与水互溶碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等小结1、混合物分离与提纯的方法方法适用范围装置举例过滤蒸发从液体中分离出不溶的固体物质分离溶剂和溶质蒸发食盐溶液获得食盐晶体除去氯化钠溶液中的泥沙方法适用范围装置举例蒸馏萃取四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同2、物质的检验1、SO42-的检验（实验1-2）2、Cl-的检验（实验1-4）稀盐酸+BaCl2（酸化）BaSO4↓稀硝酸+AgNO3AgCl↓可以检验硫酸及可溶性硫酸盐1、不可溶性的固体和液体分离——2、可溶性的固体和液体分离——3、沸点不同的液体混合物分离——4、溶解度不同的可溶性混合物分离——5、互不相溶的液体混合物分离——过滤蒸发蒸馏萃取分液现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。实例分离方法选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化的差异用CCl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）分液沸点的差异较大分离汽油和水结晶两溶剂互不相溶从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾萃取物质在水中溶解度的不同1、曹冲解决问题的方法？3、你能否称出一个原子的质量？由曹冲称象想到的…2、怎样测出一张纸的厚度？质量（宏观）：粒子数（微观）：12g32g44g1个1个1个C+O2CO2点燃往事回顾宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？物质的量物质的量【Amountofsubstance】宏观微观物质质量物质...