考点8电解质溶液1．(2015·安徽高考·13)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时:c(OH－)>c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时:c(N)＋c(H＋)=c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时:c(Cl－)=c(N)＋c(Na＋)【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)NaOH、NH3·H2O、盐酸浓度相等;(2)加入10mL盐酸时,刚好中和完氢氧化钠;加入20mL盐酸时,刚好反应生成NaCl、NH4Cl。【解析】选B。未加盐酸时,根据物料守恒有c(NH3·H2O)＋c(N)=0.1mol·L－1=c(Na＋),A项错误;加入10mL盐酸,则氢氧化钠与盐酸的物质的量相等,c(Cl－)=c(Na＋),根据电荷守恒:c(N)＋c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－),故c(N)＋c(H＋)=c(OH－),B项正确;溶液呈中性,则c(H＋)=c(OH－),根据电荷守恒:c(N)＋c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－),故c(N)＋c(Na＋)=c(Cl－),C项错误;加入20mL盐酸,则刚好反应生成NaCl、NH4Cl,NH4Cl水解使溶液呈酸性,c(H＋)>c(OH－),根据电荷守恒:c(N)＋c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－),则c(N)＋c(Na＋)c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时,c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)注意曲线的变化趋势,根据图象正确判断酸的强弱;(2)注意溶液的酸碱性与电离和水解之间的关系。【解析】选D。a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生水解反应,c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋),A错误;a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,B错误;根据电荷守恒,c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－),pH=7时,c(H＋)=c(OH－),则...
