仔细阅读教材P37—40，回答下列问题：学习目标：①了解氧气的工业制法；②明白实验室制取氧气的主要方法和原理；④认识催化剂、催化作用；④分解反应。1、工业上通常采用法制取氧气。近年来也采用膜分离技术来制得富氧空气。它们都属于变化。2、实验室里通常用加热或以及分解的方法制取氧气。2、写出下列反应的文字表达式⑴加热高锰酸钾制氧气：；⑵用过氧化氢和二氧化锰制氧气：，⑶加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：，高锰酸钾氯酸钾过氧化氢高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢→水+氧气氯酸钾---→氯化钾+氧气二氧化锰分离液态空气物理加热3、收集氧气通常用法，原因是；也可用排空气法，其原因是。4、在化学反应里能改变，而本身的和在反应前后没有发生变化的物质，叫做催化剂。（又叫）5、催化剂在化学反应中所起的作用叫做。6、由的物质生成物质的反应叫化合反应。由物质生成其它物质的反应叫分解反应。其他物质的化学反应速率质量化学性质触媒催化作用两种或两种以上另一种一种两种或两种以上排水氧气不易溶于水向上氧气密度比空气大氧气钢瓶潜水救治病人炼钢火箭发射氧气具有非常重要的用途，那我们是怎样制取氧气的呢？空气主要是由氮气和氧气组成的，如果我们将空气中的氮气和氧气分离，就可以得到较纯的氧气了。洁净的空气多次压缩降温液态空气升温氮气（N2）(沸点-196)℃液态氧（O2）(沸点-183)℃方法1、分离液态空气法物理变化方法2、膜分离技术空气一定压力富集氧气的薄膜富氧空气物理变化实验室通常采用加热高锰酸钾、氯酸钾或分解过氧化氢的方法制取氧气（O2）——加热高锰酸钾制取氧气1、检查装置的气密性；2、往试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口入一团棉花，用带导管的塞子塞紧试管。3、将试管固定在铁架台上。4、加热试管。5、等导管口气泡连续均匀冒出时，用排水法收集气体。6、将导管移出水槽；7、熄灭酒精灯。化学变化实验编号现象（1）（2）导管口有气泡冒出带火星的木条复燃文字表达式：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气加热化学方程式：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△分解H2O2制氧气的反应中MnO2的作用认真观察实验，思考下列问题：（1）常温下，过氧化氢溶液产生氧气的速率快吗？（2）加热时，过氧化氢产生氧气的速率会怎样变化？说明了什么？（3）常温下，往过氧化氢溶液中加入二氧化锰出现什么情况？说明了什么？（4）在上述反应中，二氧化锰的质量和性质发生了变化吗？实验编号现象分析（1）（2）（3）结论木条不复燃常温下H2O2放出氧气很慢木条复燃MnO2使H2O2放出氧气速率加快木条复燃MnO2能持续加快过氧化氢分解MnO2能加快H2O2的分解速率，而它本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。文字表达式：过氧化氢+二氧化锰→水+氧气化学方程式：？二氧化锰过氧化氢－－→水+氧气2H2O2==2H2O+O2↑MnO2是反应的“条件”，叫做催化剂催化剂催化剂在化学反应中能在化学反应中能改变改变其他物质的化学反应其他物质的化学反应的速率，而本身的的速率，而本身的质量质量和和化学性质化学性质在反应在反应前后都没有发生变化的物质叫前后都没有发生变化的物质叫催化剂催化剂（又（又叫叫触媒触媒）。）。““一改变”：一改变”：改变改变其他物质的化学反应其他物质的化学反应速率速率（改变≠加快）（改变≠加快）““二不变”：二不变”：本身本身的的质量质量和和化学性质化学性质都都没有改变没有改变认真观察实验，思考下列问题：1、没加催化剂，化学反应能否进行呢？2、加了催化剂，是否使生成物质量增加呢？3、在此化学反应中，催化剂起到了什么作用？催化剂在化学反应中所起的作用叫催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化作用。文字表达式：二氧化锰氯酸钾－－→氯化钾+氧气加热【说明】【说明】此反应中，此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是一种成物，是一种催化剂催化剂，与加热一样，是，与加热一样，是反应条件反应条件，所，所以二氧化锰写在箭头的上方。以二氧化锰写在箭头的上方。化学方程式：2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2以下三个化学反应有什么特点？高锰酸钾---→锰酸钾+二氧化锰+氧气加...
