专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布(1)经过长期研究,人们发现,含多个核外电子的原子中,电子运动的主要区域与电子的能量有关。①的电子通常在离核较近的区域运动,②的电子通常在离核较远的区域运动,即电子在原子核外是分层排布的。(2)人们把核外电子运动的不同③看成不同的电子层。各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、④、N、O、P、Q……电子层。(3)指出下列原子结构示意图中各部分表示的意义:2.核外电子排布的规律(1)电子在原子核外排布时,总是尽量先排在⑧的电子层里,即最先排布⑨层,然后由里往外依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)原子核外各电子层最多能容纳的电子数为⑩(n代表电子层数)。(3)最外电子层最多能容纳个电子(K层为最外层时,最多只能容纳个电子)。(4)次外电子层最多能容纳的电子数为,倒数第三个电子层最多能容纳的电子数为。3.元素性质与原子结构的关系(1)通常稀有气体元素原子的最外电子层上具有8个电子(He原子的最外电子层是K层,有2个电子),这样的电子层结构通常称为结构。具有稳定结构的粒子不易失电子,也不易得电子,化学性质稳定。(2)金属元素原子的最外层电子数一般小于,它们易电子而形成稳定结构,元素表现为较强的还原性。(3)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于,它们易电子而形成稳定结构,元素表现为较强的氧化性。二、元素周期律1.原子序数:人们按①由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的②。2.元素周期律:元素的性质随着元素③的递增而呈周期性变化的规律,叫做元素周期律。元素周期律是元素原子④随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。随着核电荷数的递增,元素的原子半径(除稀有气体元素外)、元素的⑤和⑥、元素的主要化合价(最高化合价与最低化合价)。三、元素周期表及其应用1.周期在元素周期表中,每个①称为周期。元素周期表中共有7个周期,短周期包括②,长周期包括③,第④周期由于还有尚待发现的元素,称为不完全周期。2.族(1)在元素周期表中,每个⑤称为族。元素周期表中,第⑥纵行和第⑦纵行分别称为ⅠA族和ⅡA族,第⑧~⑨纵行分别称为ⅢA族~ⅦA族,第⑩纵行称为0族。(2)元素周期表中共有18个纵行,个族,包括个主族、个副族、0族(元素)、第Ⅷ族。主族和族由短周期元素和长周期元素共同构成;副族和族完全由长周期元素构成。(3)元素周期表中,第~纵行分别称为ⅢB族~ⅦB族,第8、9、10三个纵行称为族,第ⅠB族和ⅡB族分别位于第纵行和第纵行。3.元素性质与元素在周期表中的位置关系(1)同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数相同,随着核电荷数的递增,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐,原子得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱。因此,同一周期的元素(稀有气体元素除外),从左到右金属性逐渐,非金属性逐渐。(2)同一主族元素的原子,最外层电子数相同,随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱,元素的金属性逐渐,非金属性逐渐。一、粒子半径大小的比较1.(2015福建理综,10,6分,★★☆)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等由元素在周期表中的相对位置及W原子的质子数与其最外层电子数的关系可推出4种元素。2.(2014山东理综,8,5分,★★☆)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.1735Cl与1737Cl得电子能力相同结合元素周期律对有关变化规律进行判断。3.(2013江苏化学,10,2分,★★☆)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法...
