你知道吗回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？过滤和蒸发结晶１、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品：滤纸、漏斗、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。通常用来分离液体和不溶的固体。注意点：“一贴二低三靠”2、结晶（1）.蒸发结晶注意事项:a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。适用于溶解度随温度变化不大的溶液P18请设计实验方案提纯KNO3冷却结晶：它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。【观察与思考】实验步骤在两支试管中各加入2～3ml碘水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。实验现象碘水呈色。加CCl4后溶液，振荡，上层，下层。黄分层几乎无色紫红色思考:CCl4和水互不相溶1、溶液为什么会分层？2、振荡后,碘进入了哪一层？碘从水层转移到了CCl4层碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从原溶剂转移萃取剂中的过程成为萃取。互不相溶溶解度转移萃取剂的选择：1、萃取剂与原溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度；3、溶质不与萃取剂发生任何反应。三、萃取萃取的定义：4、分液主要用来分离互不相溶的液体混合物▲操作注意：1.充分振荡，适当放气，打开旋塞。2.充分静置，打开活塞（保持漏斗内与大气压一致）；液体顺利流下，下层溶液下口出，上层溶液上口出3.检漏：旋塞芯和活塞——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、冷凝管流水下进上出２、温度计应在蒸馏烧瓶支管口３、投加沸石１、已知Mg(OH)2、BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸，BaSO4既难溶于水又难溶于酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。思考：1.该实验的目的是什么？（得到纯净的氯化钠）2.怎样才能实现这个目的？（先除去其中的杂质）3.用什么试剂来除杂？（BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl）4.所加试剂的量有什么要求？（必须过量）5.所加试剂的顺序又如何呢？上述加入试剂的先后顺序可能有：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HClBaCl2→Na2CO3→NaOH→HClBa(OH)2→Na2CO3→HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。溶解→过滤→BaCl2(过量)→Na0H(过量)→Na2CO3(过量)→过滤→盐酸(过量)→蒸发结晶简单思路步骤11、除杂时所加试剂必须过量；、除杂时所加试剂必须过量；22、过量的试剂也必须除去；、过量的试剂也必须除去；物质的分离和提纯中须注意【练习与实践】实例物质性质的差异分离方法除去氯化钠溶液中的泥沙用四氯化碳提取溴水中的溴单质分离乙酸与乙酸乙酯分离汽油和水从含有少量氯化钠和硝酸钾溶液中提取硝酸钾在水中溶解度的差异过滤在不同溶剂中溶解度的差异萃取沸点的差异蒸馏互不相溶分液溶解度随温度变化的差异结晶1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发练习3．用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、...
