溶液的浓度两个课时VIP免费

课题3溶液的浓度1)如何区分浓糖水和稀糖水？2)如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？讨论1思考1三种浓稀不同的硫酸铜溶液如何准确定量的表示溶液的组成呢？酒精度56%(V/V)每100mL酒中含有56mL乙醇溶液中溶质的体积分数5%的葡萄糖注射液溶液中溶质的质量分数每100g葡萄糖溶液中含有5g葡萄糖一、溶质质量分数1、定义：溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=对某溶液采取溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数任取若干加水蒸发水增加溶质减少溶质变小变小变小不变不变变大变大变小不变变小变小变大变大不变变大变小不变变小变大变小练习反馈1.填空题型1：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：150kg×16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水.题型2：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算讨论2已知200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说，200C时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36%，这种说法对吗？为什么？溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。饱和溶液的溶质质量分数溶解度100g＋溶解度=公式：例题2：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？%2.24%1001003232=的质质量分(1)NaClggg数%5.26%1001003636=的质质量分(2)NaClggg数%5.26%1001003636=的质质量分(3)NaClggg数计算的依据：对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液:实际溶解的溶质质量实际形成的溶液质量×100%溶质质量分数=对于某温度下的不饱和溶液：溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=(未溶解的固体不能当成溶质来计算)3.向90克10%的氯化钠溶液分别加入10克水或10克氯化钠后，溶质质量分数分别是多少？练习反馈解：%19%10010019g100g10g90g19g1010%90g=溶质g10gg溶质的质量分数溶液的质量的质量氯化钠后，加入答：10克水或10克氯化钠后，溶质质量分数分别是9%、19%%9%100100g9g100g10g90gg910%90g=溶质g10溶质的质量分数溶液的质量的质量水后，加入从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？1、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液?1.计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2.称量用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中3.溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于47mL向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？题型3：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量若用液体配制呢？例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%X=gg245%20%9850答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要195g水。需要水的质量=245g–50g=195g4.配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少ｍL水？5.配制500mL20...