一氯气的物理一氯气的物理性质性质二氯气的化学二氯气的化学性质性质三练习三练习四总结四总结一氯气的物理性质2氯气的分子结构氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。1氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。西安造纸厂氯气泄露造成59人中毒氯气液氯－34.6度固态氯－101度易液化：二氯气的化学性质氯原子的原子结构示意图+17287Cl由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：氯气可以和水反应氯气可以和绝大多数的金属反应氯气可以和许多非金属反应1氯气与金属反应a氯气与铁反应点燃2Fe+3Cl22FeCl3红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒化学方程式：FeCl3溶于水显：黄色(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…)b氯气与铜反应红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。点燃Cu+Cl2CuCl2化学方程式：氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。2氯气与非金属反应a氯气跟氢气的反应氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。化学方程式：点燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl22HCl安静的燃烧爆炸，瓶口有白雾3氯气与碱反应a氯气跟NaOH的反应:NaOH可以用来吸收Cl2化学方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制取漂白粉）漂白粉的主要成分为：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分为：Ca(ClO)2b氯气跟Ca(OH)2的反应:漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO2HClO==2HCl+O24氯气与KI反应氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。2KI+Cl2==2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝)5氯气跟水的反应a新制氯水成分探究实验2实验3结论氯水既有酸性又有漂白性，盐酸显酸性，没有漂白性（HClO）实验1实验现象次氯酸有漂白性（HClO）氯水中含有Cl-PH试纸变红后又褪色品红溶液褪色有白色沉淀产生氯水成分次氯酸（HClO）氯气（Cl2）盐酸（HCl）水（H2O）Cl-H+ClO-离子：分子：H2OCl2HClO氯水中的微粒有哪些？思考：少量OH-b氯气与水的反应Cl2+H2O可逆反应：在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。c次氯酸光照分解2HClOO2+2HCl光照HCl+HClOd次氯酸的性质总结次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，在光照下易分解放出氧气。练习1若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，Cl2HClOHCl这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是HCl。2用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液，请推测将看到的实验现象。由于氯水中含有氢离子，所以石蕊试液会先变红，然后由于次氯酸的漂白作用，又会使石蕊试液褪色。1氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。2氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多数的金属反应，也可以和许多非金属反应3新制氯水成分HClO、HCl、H2O4久制氯水成分稀盐酸
