二氧化硫的性质与作用VIP免费

二氧化硫的性质与作用二氧化硫的物理性质无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）标准状况下二氧化硫的密度=64g/22.4L=2.86g/L有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）二氧化硫的化学性质1.具酸性氧化物(酸酐)的通性⑴与水反应SO2+H2O=H2SO3在同一条件下,正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应。H2SO3=SO2+H2O（二氧化硫又称亚硫酐）SO2+H2O正反应逆反应特点正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。H2SO3二氧化硫的化学性质1.具酸性氧化物(酸酐)的通性⑴与水反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。⑵与碱反应2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+H2OH2SO3二氧化硫的化学性质⑵与碱反应SO2＋＋2NaOH2NaOH＝＝NaNa22SOSO33＋＋HH22OO（碱过量）（碱过量）nn（（NaOHNaOH））————————≥≥22nn（（SOSO22））SO2＋＋NaOHNaOH＝＝NaHSONaHSO33（（SO2过量）过量）nn（（NaOHNaOH））————————≤≤11nn（（SOSO22））11<<——————————<<22nn（（NaOHNaOH））nn（（SO2））上述两个反应均发生，产物为上述两个反应均发生，产物为NaNa22SOSO33、、NaHSONaHSO33、、HH22OO二氧化硫的化学性质（（33）与碱性氧化物的反应）与碱性氧化物的反应SOSO22＋＋CaOCaO＝＝CaSOCaSO33（（44）与盐的反应）与盐的反应SOSO22＋＋NaHCONaHCO33＝＝NaHSONaHSO33＋＋COCO22（酸性（酸性HH22SOSO33﹥﹥HH22COCO33））SOSO22＋＋NaNa22SS＋＋HH22OO＝＝NaNa22SOSO33＋＋HH22SS（酸性（酸性HH22SOSO33﹥﹥HH22SS））SOSO22＋＋2NaHCO2NaHCO33＝＝NaNa22SOSO33＋＋2CO2CO22（除去（除去COCO22中的中的SOSO22气体）气体）二氧化硫的化学性质2.还原性SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl3.氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OSO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。二氧化硫的化学性质4.漂白性名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫的化学性质品红溶液品红溶液通入通入SOSO22通入通入ClCl22褪色褪色褪色褪色加热至沸腾加热至沸腾加热至沸腾加热至沸腾红色红色不显不显红色红色紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液通入通入SOSO22通入通入ClCl22很快变成很快变成红色红色（生成酸（生成酸HH22SOSO33））立即变红，随即便为无色（生成HCl、HClO）SOSO22还能使溴水、碘水、还能使溴水、碘水、KMnOKMnO44溶液褪色，这是溶液褪色，这是应为应为SOSO22具有还原性的缘故。具有还原性的缘故。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr物质对象效果原因漂白类型SO2有机物（品红）暂时褪色（可逆）和有色物质化合加合型Na2O2Cl2O3有机物有机物有机物永久褪色（不可逆永久褪色（不可逆永久褪色（不可逆强氧化型强氧化型强氧化型氧化型活性炭有机物暂时褪色物理吸附吸附型SOSO22、、NaNa22OO22、、ClCl22（（HClOHClO）、）、OO33的漂白性异同的漂白性异同向你请教向你请教在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白性有何变化？漂白失效。因混合后发生以下反应：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4SO2能使碘水褪色，是因其漂白性吗？不是因其漂白性，而是因为它有还原性的缘故。SO2CO2气味有刺激性气味无气味水溶性易溶能溶类型酸性氧化物酸性氧化物氧化性弱氧化性SO2＋2H2S＝3S＋2H2O弱氧化性CO2＋C＝2CO还原性强还原性SO2＋Cl2＋H2O＝2HCl＋H2SO4无品红褪色不褪色水溶液酸性较强（相对H2CO3）较弱COCO22、、SOSO22性质的异同性质的异同SO2的用途制造硫酸制造硫酸杀菌消毒杀菌消毒漂白纸浆、毛、丝、草帽漂白纸浆、毛、丝、草帽根据CO2的实验室制取原理思考在实验室如何制取SO2？二氧化硫的实验室制取亚硫酸盐与较浓硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2装置：圆底烧瓶，分液漏斗收集方法：向上排空气法（或排饱和的NaHSO3溶液法）检验：使品红溶液褪色思考为什么不用稀硫酸制取二氧化硫？为什么不用启普发生器？因SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2逸出。Na2SO3为粉末状固体，SO2易溶于水。尾气处理：使用氢氧化钠溶液吸收