1课题：3.2原子的结构（第二课时）【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）一、课前导学部分：【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”【课前知识积累】1.构成物质的粒子有、、。如铁、水、食盐。2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。知识点一：核外电子的排布【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：[来源:学科网]1.核外电子是排布的。2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。知识点二：离子的形成1.离子的形成：原子→阳离子→带正电[来源:学§科§网]原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。3.离子符号：（1）表示方法在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：钠离子：氯离子：（2）表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示一个镁离子（或一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）二、展示激学与拓展提升部分【归纳总结】1、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。2、原子的相对稳定结构是指：3、进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势金属原子非金属原子稀有气体原子2【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（课本P54查找）【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？【课堂小结】通过本节课的学习，你能填写吗？[来源:Z.xx.k.C。k.Com]原子离子[来源:学科网ZXXK]阳离子阴离子区别结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数电性不显电性性质一般性质比较活泼，在反应中易因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般相互关系阳离子------------原子-------------阴离子四、自我测评1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)原子种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2.下列物质由离子构成的是（）A．铜B．氯化钠C．氧气D．金刚石3.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A．分子是化学变化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C．分子的质量总比原子质量大D．分子、原子、离子都能直接构成物质4.某市发展共有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（）A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（）A．9B．10C.12D．176.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________。7.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。(2)图中表示的阳离子是(用离子符号表示)，表示的阴离子是(用离子符号表示)二者形成的化合物的化学式为。【课后反思】：
