题型六弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较题组(一)(限时15分钟)1．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝62．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO，则溶液的pH约为()A．3B．4C．5D．63．常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是()A．体积相同、浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m10V(甲)C．pH＝9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H＋)均为10－5mol·L－1D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，该式只可能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系4．已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol·L－1NaA溶液与0.05mol·L－1HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下关系式不成立的是()A．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)>c(Na＋)B．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)D．c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)5．已知氢氰酸(HCN)的酸性比氢氟酸(HF)的酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液,若用c(Na＋)、c(H＋)甲、c(OH－)甲、c(CN－)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c(K＋)、c(H＋)乙、c(OH－)乙、c(F－)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是()A．c(OH－)甲＋c(CN－)>c(OH－)乙＋c(F－)B．c(OH－)甲＋c(CN－)c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)7．常温下，某碱性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，则下列描述正确的是()A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合而成B．向上述溶液中加入一定量的CH3COOH后，c(NH)一定大于c(CH3COO－)与c(Cl－)的和C．向上述溶液中加入适量的盐酸，溶液中离子浓度可能为c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)D．该溶液可能由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成8．(2010·江苏,12)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)答案1．B2．C3．B4．D5．B6．C7．D8．D题组(二)(限时15分钟)1．下列说法正确的是()A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中各离子浓度都减小B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液在稀释过程中c(H＋)/c(CH3COOH)将变大D．25℃时，pH＝3的某酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥72．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)B．25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H＋)＝c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)3．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲0...
