题型六弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较题组(一)(限时15分钟)1．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝62．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0
03mol·L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0
1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO，则溶液的pH约为()A．3B．4C．5D．63．常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是()A．体积相同、浓度均为0
1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m10V(甲)C．pH＝9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H＋)均为10－5mol·L－1D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，该式只可能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系4．已知：NaA的水溶液呈碱性
常温下将等体积的0
10mol·L－1NaA溶液与0
05mol·L－1HCl溶液混合，所得溶液pHc(Na＋)B．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)D．c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)5．已知氢氰酸(HCN)的酸性比氢氟酸(HF)的酸性弱
现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液,若用c(Na＋)、c(H＋)甲、c(OH－)甲、c(CN－)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c(K＋)、c(H＋)乙、c(OH－)乙、c(F－)分别表示乙瓶中各种离子浓度
对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是()A．c(OH－)甲＋c(CN－)>c(OH－)乙＋c(F－)B．c(OH－)甲＋c(CN
