2015化学计量在实验中的应用1课时VIP专享VIP免费

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔摩尔质量目标导航1.了解物质的量的概念及其单位——摩尔。2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行简单的计算。3.了解摩尔质量的含义。一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量一定数目粒子n自主学习2.摩尔物质的量mol0.012kg12C中所含的碳原子数6.02×1023微观粒子3.阿伏加德罗常数粒子数NA、mol-16.02×1023二、摩尔质量Mg·mol-1或g/mol相对原子质量、相对分子质量做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。（宏观）而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。（微观）原子、离子和分子等不仅我们直接用肉眼看不到，也难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号物理量单位名称单位符号长度米质量千克时间秒电流强度安培热力学温度开尔文发光强度坎德拉物质的量摩尔mkgsAKcdmol1mol粒子集体所含的粒子数一、物质的量（n）2、表示含有一定数目粒子的集合体1、是一个物理量，专用名词，不能增减3、单位:摩尔（符号：mol）一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol?个一箱国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？二、摩尔（mol）——物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。不可是宏观物质。●●3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，或使用具体的中文名称。如以氧为例：1摩尔氧就不明确，无意义。可以是氧气、氧原子、氧分子、氧离子，或者O2、O、O2-、O22-等。1.1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数≈6.02×1023把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。12gC:0.012kg1.993×10-26kg/个=6.02×1023个三、阿伏加德罗常数(NA)2、阿伏加德罗常数的近似值是：6.02×1023mol-11个O原子2.6578×10-23g1万个O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-19g1023个O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023个O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！阿伏加德罗常数如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行（展示硬币），可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把6．02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。NA=6.02×1023mol-1练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧。（）（1）1mol氧。（）（2）0.25molH2O。（）（2）0.25molH2O。（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。（）（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒（）（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒（）（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。（）（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。（）（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）××√√××××√√××【课堂练习】1.下列关于物质的量的说法中不正确的（）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位AD2、下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氢B.1molH2OC.4mole-D.0.5molH2SO4E.2mol钢笔AE3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1CD4.1mol物质的含义是（）A、0.012Kg碳B、含有6.02×1023个微粒的物质C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质D、含有与6.02×1023个碳原子等质量...