化学：22《影响化学反应速率的因素（2）》课件（新人教版选修4）VIP专享VIP免费

你身边的高考专家第二节影响化学反应速率的因素第2课时[教学目标]1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；4.通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。思考题化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生）影响因素：⑴浓度；⑵压强；⑶温度；⑷催化剂；⑸其他因素理论解释——有效碰撞理论1.发生化学反应的先决条件是碰撞，但并不是每一次碰撞都能发生化学反应；2.只有有效碰撞才能发生化学反应，有效碰撞次数的多少取决于活化分子数的多少和发生碰撞分子的取向；3.活化分子数的多少取决于单位体积内分子总数的多少和活化分子百分数的大小4.普通分子能否变成活化分子则由分子的活化能大小来决定。改变外界条件的结果其他条件不变时：温度升高，活化分子百分数增大增大浓度，单位体积内的分子数增多增大压强，单位体积内的分子数增多使用催化剂，活化分子百分数增大均导致有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。实验回顾和图表的处理：外界因素对化学反应速率的影响条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，反应速率增大。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。温度升高分子的平均能量升高，使反应速率增大。温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2~4倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。使用正催化剂改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。布置作业：课本第24页第2题做在作业本上影响化学反应速率的条件4.催化剂的影响（实验2-4）结论：当其他条件不变时，使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。原因：当使用催化剂时，活化分子的数量大幅度增加，有效碰撞的频率也大幅度增大，导致反应速率增大。为什么催化剂能加快化学反应速率？在温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加快。【对催化剂的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下：2Cu+O2=2CuO2CuO+2CH3CH2OH=2Cu+2CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3=NO2+O2NO2+O=NO+O22.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。