经典例题一：金属与盐溶液的反应金属+盐溶液盐溶液+金属1、活动性强的金属能置换出活动性弱的金属；2、活动性最弱的金属能最先被置换出来3、关键是加入金属的量的判断1、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为——（）A、Z、Y、XB、Y、Z、XC、Z、X、YD、Y、X、Z例1.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后向溶液中滴加盐酸时，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是。Ag练习、在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，则滤纸上一定有，可能有,一定没有。如是滤纸上有锌，则所得溶液的溶质中有。1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_________，滤渣中含有_________，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是____________________________________。牛刀小试Zn2+Fe2+FeCu在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥5、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有，滤液中的溶质有。CuCu和和ZnZnMgClMgCl22和和ZnClZnCl22经典例题二：金属与酸的反应金属+酸盐+H21、产生氢气的快慢：取决于金属活动性的强弱2、产生氢气的多少：由金属或酸中量少的（或量不足的决定）（1）金属足量，酸不足且是相同的酸、质量、浓度都相同，则产生氢气的量相同；（2）酸足量，金属种类不同，但质量相同，则产生氢气的量不相同；例2：镁、铝、锌、铁相同质量、相同颗粒大小与足量相同质量、相同浓度的稀盐酸反应。•问题一：生成氢气的快慢：•问题二：生成氢气的多少：1、相同质量的锌、镁、铝与足量的盐酸充分反应后，产生氢气的质量由多到少依次是。2、质量相同且过量的铁粉、锌粉和镁粉，分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应，生成氢气（）A、镁多B、铁多C、锌多D、一样多3、要制取相同质量的氢气，反应时所需金属质量最少的是（）A、锌B、镁C、铁D、铝思考：6、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成H2的质量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图象是()ＺnＺnＺnＺnFeFeFeFeABCDC思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。mtabc0t2t1t3思考：1、为什么反应了相同的时间产生的氢气不同？斜线的斜度表示什么？2、为什么反应结束后产生的氢气总质量不同？水平线的高度表示什么？斜线斜度越大，反应速度越快，说明金属越活泼。水平线越高，产生氢气的质量越多，说明金属产生氢气的效率越高。MgFeZn时间/S生成氢气的质量/g时间/S生成氢气的质量/g时间/S生成氢气的质量/g时间/S生成氢气的质量/g1、在天平两边的烧杯中，分别放入相同质量的稀硫酸，调至平衡，再分别向两边烧杯中各加入等质量的镁和铁（均为不足量），金属完全反应后，天平指针（）A保持平衡，指针不动B偏向放镁的一边C偏向放铁的一边D无法判断有关天平平衡等力学问题C3、将一根洁净的铁棒放入下列硫酸铜溶液中，片刻后取出铁棒，可观察到什么现象？1）反应前后铁棒的质量和溶液的质量分别发生了什么变化？2）如果铁棒的质量增加了16克，则生成的铜的质量是多少？4、实验室用100克的盐酸和一定量的锌制取氢气，恰好完全反应后得到0.8g的氢气，求锌的质量和原盐酸溶液的溶质质量分数分别是多少？经典例题三：设计实验验证金属活动性已知三种金属X、Y、Z，实验设计如下：1、根据金属活动性顺序，排定三种金属的活动性；2、制定方案：方案1：单质——盐溶液——单质方案2：盐溶液——单质——盐溶液方案3：单质、单质、单质、酸溶液3、实验描述：取、加、如果、就通过活动探究二的实验（1）可知Fe的活动性比Cu强，那么结合上述两个实验，能否排出这三种金属的活动性顺序？铁与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应实验探究实验现象化学方程式铁丝浸入CuSO4溶液中铜丝浸入AgNO3...
