1、2A(g)+B(g)=2C(g)H>0△当改变条件时,v-t图像如下，请问改变的可能是什么条件？复习回顾VVtt00VV((正正))VV((逆逆))VV((正正))VV((逆逆))VVtt00VV((正正))VV((逆逆))2、A(g)+B(g)=2C(g)H>0△当改变条件时,v-t图像如下，请问改变的可能是什么条件？V正=V逆复习回顾可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)一、常见的化学平衡图象[例1]mA（g）+nB（g）xC（g）温度0T↑→A的转化率→平衡向方向移动降低逆反应判断正反应是放热还是吸热反应？吸热反应方向移动勒夏特列原理结论：逆反应是吸热反应变一变：若将纵坐标改为A%或C%，情况如何？练一练可逆反应A(?)+2B(g)2C(g)在密闭容器中进行，正反应是放热反应。(1)若A为气体（在甲、丙坐标中作图）.(2)若A为固体(在乙坐标系中作图）温度C%温度平均相对分子质量压强A转化率甲乙丙反应时间A的转化率P1P2[例2]mA（g）+nB（g）xC（g）•拐点的含义？此时达到平衡•P1与P2的大小如何？判断的依据？“先拐先平衡”达到平衡所需时间短（速度快）“条件高”压强大或温度高或浓度大所以，P1＞P2反应时间A的转化率P1P2[例2]mA（g）+nB（g）xC（g）•比较反应前后气体体积是增大？缩小？还是不变？已知：P1＞P2P↑→A的转化率→平衡向方向移动勒夏特列原理气体体积缩小的方向移动增大正反应结论：正反应方向气体体积缩小（05北京）在一定温度、不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）B练一练[例3]对于热化学方程式:SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)(正反应是吸热反应)的描述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的含量)D500℃300℃Ay500℃500℃300℃500℃300℃300℃BCyyy温度高,速度快先达到平衡先拐弯××T↑SO2的含量↑正反应方向×在密闭容器中进行的可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热),请画出两条分别表示200℃和400℃条件下,从加入反应物到反应达到平衡状态时,C的百分含量与时间(t)的曲线,并在曲线上注明温度.练一练复合图——温度、压强对化学平衡影响的图象[例4]有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断:(1)正反应是放热还是吸热反应?(2)m+n与p+q的大小.图象中有三个量时,应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系.A转化率T(温度)106PaA转化率T(温度)106Pa•固定压强,讨论T与A的转化率的关系•固定温度,讨论P与A的转化率的关系104Pa105Pa复合图——温度、压强对化学平衡影响的图象[例5]有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断:(1)正反应是放热还是吸热反应?(2)m+n与p+q的大小.图象中有三个量时,应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系.A转化率P(压强)200℃A转化率P(压强)200℃•固定压强,讨论T与A的转化率的关系•固定温度,讨论P与A的转化率的关系50℃100℃小结：图像题解题思路◇一看面，即看清横坐标和纵坐标；◇二看线，即看线的走向和变化趋势；◇三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；◇四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线或等压线；◇五看定量图像中有关量的多少。右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合体中Z的体积分数。下列叙述正确的是:()A.X和Y中只有一种为气态，Z为气态B.X、Y、Z均为气态C.正反应为放热反应D.逆反应的ΔH>0A练一练在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体C练一练对于2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应），符合该反应的下列图象：√√时间时间时间练一练aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（P）的关系如下图：据图分析，以下正确的是（）A.T1＞T2,正反应吸热B.T1＜T2,正反应放热C.P1＞P2,a+b=c+dD.P1＜P2,b=c+dB、D时间B%P2P1练一练
