选修4化学反应原理第四章第一节原电池原理复习（定）VIP免费

24/12/201新课标人教版高中化学复习课件选修4化学反应原理授课人:万年中学刘景庆第四章电化学基础第四章电化学基础第一节原电池原理第一节原电池原理【复习提问】1.什么是原电池？2.构成原电池的条件是什么？3.原电池产生电流的原理是什么？4.单液电池有哪些缺点？为什么要改为加盐桥的双液电池？5.盐桥的作用是什么？24/12/202知识回顾知识回顾24/12/203构成原电池的条件构成原电池的条件u构成原电池的条件构成原电池的条件（1）（2）（3）（4）24/12/204一、构成原电池的条件1、一般需要有活泼性不同的两种金属作电极（或一种是非金属导体）2、电解质溶液（电极均需浸入电解质溶液中）3、形成闭合电路4、自发进行的氧化还原反应构成原电池的条件构成原电池的条件24/12/205例1.请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。负极：（锌片）Zn-2e-=Zn2+氧化反应正极：（铜片）2H++2e-=H2↑反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4还原反应原电池原理24/12/206氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极二、原电池原理外电路内电路原电池原理24/12/207【探究实验一】请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个单液原电池，并描述现象。原电池原理的应用CuSO4溶液【现象】1.电流表指针发生偏转,但不稳定。2.两个电极上都有红色物质生成24/12/208【思考】如何才能得到持续稳定的电流？【分析】由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接被硫酸铜溶液中的Cu2+结合,铜在锌片表面析出，锌片表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。CuSO4溶液盐桥原电池原理24/12/209电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu电池反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液.【探究实验二】盐桥原电池原理24/12/2010为什么上述装置能产生持续稳定的电流？1.负极不和电解质溶液起反应，电子为什么会流动？2.盐桥有什么作用？Zn2+/Zn构成的电极电势较小，而Cu2+/Cu构成的电极电势较大，故电子总是由电势低的Zn经导线流向Cu.盐桥原电池原理24/12/2011导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递阴阳离子，沟通内电路。盐桥保持溶液电中性，使两个烧杯中的溶液连成一个通路。ZnSO4溶液CuSO4溶液（1）沟通内电路（2）保持溶液电中性盐桥原电池原理24/12/2012此原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。避免了电极直接与电解质溶液反应，部分能量转变为热能。盐桥原电池原理24/12/2013由两个半电池组成（1）锌和锌盐溶液构成锌半电池（2）铜和铜盐溶液构成铜半电池半电池中溶液含Ag+时，为什么不选择含KCl溶液的盐桥？【设问】Cl-会与Ag+结合成难溶物AgCl,造成堵塞。盐桥原电池原理24/12/2014将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和稀硫酸溶液（与硫酸铜溶液的浓度相同）的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察并比较产生电流强度的大小。H2SO4【探究实验三】原电池反应的本质较大较小24/12/20151.原电池反应的本质就是自发的氧化还原反应。2.在相同条件下，原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。【注意】【总结】负极：还原剂-ne-→氧化产物正极：氧化剂+ne-→还原产物原电池反应的本质24/12/20161.下列各反应能设计成原电池吗？如果能请画出带盐桥的原电池装置图。(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+巩固练习【巩固练习】PtFeCl3FeFeCl2CuCCuCl2FeCl3×24/12/20172.Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是___________________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极____________________...