硫酸亚铁铵的制备课件VIP免费

基本要求1．通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物最常用和最简单的一些方法。2．了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计。3．训练物质的称量、溶解、加热、结晶、吸滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤的操作技能。4．了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。发展要求在制备硫酸亚铁溶液的过程中，能根据反应需要对装置作出改进，使反应温度更为恒定，反应中的有害尾气得到吸收。说明“”拓展课题用制氢废液制备硫酸锌晶体从学科知识到实验过程都较简单，较为安全，成功率也较高。一、硫酸亚铁铵的化学式、性质、用途：1、化学式：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一种复盐：由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。2、性质：浅绿色晶体，不溶于乙醇，在水中溶解度比硫酸亚铁或硫酸铵都小，不易被氧化。认识硫酸亚铁铵认识硫酸亚铁铵FeSO4溶液往往因Fe2+氧化而含有Fe3+，因此在此实验中通常用较稳定的硫酸亚铁铵溶液来代替思考1、在“亚硝酸钠和食盐的鉴别”实验中，可用亚铁离子检验，请问含亚铁离子的物质是什么？3、用途：可用做净水剂，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，可用做农药和肥料，是重要的化工原料。问题：说说做净水剂和做为滴定时的标准物质的原理(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度表温度(摄氏度）102030405070硫酸铵73.075.478.081.084.591.9七水硫酸亚铁40.048.060.073.3————六水硫酸亚铁铵18.121.224.527.931.338.5思考2、根据下表数据思考如何制备硫酸亚铁铵？硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O一、原理：利用硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸亚铁溶液和硫酸铵都小的原理，由硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合后，浓缩、结晶而制得。思考3、该原理类似于学过的哪些物质的制备？侯氏制碱法NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl硝酸钾晶体制备KCl+NaNO3=NaCl+KNO3二、原料：硫酸亚铁的获得（讨论，有哪些方法？）1、铁和稀硫酸反应2、铁和硫酸铜反应3、铁和硫酸铁反应4、稀硫酸和氧化亚铁反应5、稀硫酸和氧化铁反应，在加铁反应提示：评价实验方案的原则有科学性、安全性、可行性、简约性等选择铁和稀硫酸反应，铁的获得：实验室通常用机械加工及制造业产生的废弃物——废铁屑Fe（铁屑）+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑思考4、工业废铁屑常沾有油污，还可能有铁锈，实验之前要除油，用什么试剂？如何操作？用碱性溶液浸泡，之后用倾析法洗涤。思考5、如何加快铁和稀硫酸的反应速率？由于硫酸亚铁易被氧气氧化，如何防止被氧化？加快反应的速率可通过加热反应的溶液，为防止硫酸亚铁被氧气氧化，可使铁屑过量。思考6、亚铁离子易水解，如何防止水解？在酸性溶液中。思考7、如何判断铁屑和稀硫酸反应完全？气泡基本消失思考8、根据硫酸亚铁晶体的溶解度（看书本88页），反应后分离溶液和残渣时应注意什么？趁热过滤三、硫酸亚铁铵的制备称取9.5g硫酸铵晶体，配成饱和溶液倒入上述FeSO4溶液中，搅拌，用小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜为止，自然冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤表面的水分。取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并计算产率。思考9、浓缩溶液制(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O时，能否将溶液浓缩至干？为什么？思考10、在制备硫酸亚铁铵的过程中，用少量酒精洗涤晶体的目的是什么？思考11、抽滤时要注意什么？上述装置错在哪里？实验操作步骤：1、铁屑的净化2、制取硫酸亚铁溶液3、制备硫酸亚铁铵晶体4、计算产率四、回顾几个操作：1、分离溶液和沉淀物时常用的倾析法（适合怎样的情况？）2、过滤（常压、减压），趁热过滤3、蒸发、浓缩、结晶4、过滤后的沉淀洗涤仪器：蒸发皿、表面皿、250ml锥形瓶，酒精灯、抽滤瓶、布氏漏斗、水浴锅试剂：铁屑、H2SO4(3mol/L)、(NH4)2SO4(s)