2015届高三化学一轮复习教学案专题6第2讲原电池的工作原理化学电源【考纲要求】1.理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。考点一原电池及其工作原理1．原电池是把能转化为能的装置，其反应本质是。2．工作原理：以铜锌原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由沿导线流向盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向极，Cl－移向极3．原电池的构成条件一看反应是否自发的氧化还原反应；二看两电极材料；三看是否形成闭合回路：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。。巩固练习1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()(5)在内电路中，电子由正极流向负极()(6)原电池工作时，正极表面一定有气泡产生()(7)原电池工作时，可能会伴随着热能变化()2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－3．有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池考点二原电池原理的应用一分耕耘，一分收获专题6化学反应与能量变化主备人:范永华使用时间:2014、11、31．用于金属的防护：被保护的金属制品作原电池极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块块相连。（填“铜”或“锌”）2．设计制作化学电源(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。3．比较金属活动性强弱：一般作极的金属比作极的金属活泼。4．加快氧化还原反应的速率一个进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率。【巩固练习】1．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是()A．A>B>C>D>EB．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>ED．B>D>C>A>E2．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)33．请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极________________________________，正极_______________________________，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。4．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________(3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。考点三化学电源一分耕耘，一分收获2015届高三化学一轮复习教学案1．碱性锌锰干电池——一次电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(...
