元素周期律.元素周期表习题精练1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。ABCDE2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?ABCD3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（）A.14B.8C.6D.174．质量数为37的原子应该有（）A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子5.和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A.Na+B.Cl-C.K+D.Ar6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-18.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF9.下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl10.按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P11.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y12.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg13.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化14.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是（）A、最高化合价B、非金属性C、电子层数D、原子半径15.下列各组中的性质比较中，不正确的是（）1A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C还原性F-＞Cl-＞Br-D稳定性HCl＞H2S＞PH316.可用来判断金属性强弱的依据是（）A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少18．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A、制半导体材料的元素B、制农药的元素C、制催化剂的元素D、制耐高温合金的元素20.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。21．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析①C与C②O2与O3③与④金刚石和石墨⑤冰与水⑥乙醇和二甲醚⑦干冰和二氧化碳（1）互为同位素的（2）互为同素异形体的（3）互为同分异构体的（4）属于同一化合物的22．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.23.原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。参考答案：12345678910A略ACDAAABACCD11121314151617181920BCCBCCBDAAC21（1）①（2）④（3）③⑥（4）⑤⑦22．6H2RO423.四VIA非金属六IIA金属abc2CH3CH3CHCH2CH3
