第四课时（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强7、氧化性和还原性强弱比较K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强（3）根据氧化还原产物判断已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性：Cl2>S（4）根据反应难易判断•不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，•说明还原剂的还原性越强
•不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，•说明氧化剂的氧化性越强
•如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强
（5）根据反应进行的方向判断氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2＞Cl2反应物＞产物还原性：HCl＞MnCl2以强制弱1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A
I->Fe2+>H2SO3>NOB
Fe2+>I->H2SO3>NOC
H2SO3>I->Fe2+>NOD
NO>Fe2+>H2SO3>I-C2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-SO2C、还原性:H2Te>H2Se>H2SD、酸性:H2SeO3>H2SO3BC第五课时（1）电子守恒规律：得失电子相等规律8、氧化还原反应规律：化合价升高的原子个数×化合价升
