第四课时（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强7、氧化性和还原性强弱比较K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强（3）根据氧化还原产物判断已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性：Cl2>S（4）根据反应难易判断•不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，•说明还原剂的还原性越强。•不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，•说明氧化剂的氧化性越强。•如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。（5）根据反应进行的方向判断氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2＞Cl2反应物＞产物还原性：HCl＞MnCl2以强制弱1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>NOB.B.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-C2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-SeO2>SO2B、氧化性:TeO2>SeO2>SO2C、还原性:H2Te>H2Se>H2SD、酸性:H2SeO3>H2SO3BC第五课时（1）电子守恒规律：得失电子相等规律8、氧化还原反应规律：化合价升高的原子个数×化合价升高值=化合价降低的原子个数×化合价降低值方法一：电子守恒中M的化合价为多少？O则MO，7H3S2M14H3SO已知M例x72232x72方法二：电荷守恒答案+6（2）价态规律①最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；②同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应），在双线桥中“高对高，低对低”。③同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。应用：①判断电子转移的方向和数目②判断各原子的来源O2HSOS(浓)SOHS例2、H22422O3H3ClKCl6HCl(浓)例3、KClO223练习：1、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。2、在下列反应中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是________，水既是氧化剂，又是还原剂的是_________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________。（填序号）（3）难易律----反应的先后规律（4）性质强弱规律同等条件下，谁强谁先反应。例4、铜锌合金放入稀盐酸中；练习：将少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物反应物＞产物以强制弱应用：①比较性质强弱②判断某些反应能否发生。1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B、X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋A练习：2、已知还原性Cl－
