3.物质构成的奥秘单元复习课件VIP免费

本单元知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学式质量表示方法相对分子质量结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子：失去电子，带正电阴离子：得到电子，带负电构成分裂得失电子得失电子定义存在意义写法常见元素的化合价符号质子：每个质子带1个单位正电荷。原子核原子核外电子：每个电子带1个单位负电荷中子：不带电知识点一：原子的构成知识点一：原子的构成⑴原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。*．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是：（）A.中子数为145B.核外电子数为94C.质子数为94D.核电荷数为239D电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图本单元考点分析：考点：原子结构知识点二：离子1．核外电子的排布。(1)核外电子分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多7层；第一层不超过个２电子，第二层不超过８个电子，最外层不超过８个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图(3)相对稳定结构：最外层具有８个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般小于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般大于４个易得到电子不稳定(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素的性质，特别是元素的化学性质，是由最外层电子数决定的。2．离子的形成。(1)离子：带电的原子和原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42-(2)离子的分类。阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)例如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……离子下面是五种离子的结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是。四三Mg2+Cl-核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和1.元素的概念2．元素符号：意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。③若该物质由原子直接构成，元素符号还表示该物质。例：Fe表示的意义有：________3.如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。例如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示；3Fe表示_____；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为_____知识点三、组成物质的化学元素4.书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙钠，钴镁，铝等。5.元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：铁；非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。⒈物质由元素组成：⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的：考点考点物质组成、构成的描述一.下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。×√×√√√√练习：１.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可...