高二化学课件3.2弱电解质的电离盐类的水解(鲁科版选修4)VIP免费

第三节盐类的水解思路：盐溶液有酸碱性酸碱性与盐类型的相关性相关性原因深化必修中离子反应的条件影响水解的因素与中和反应、热效应联系应用特点：问题探究思考、分析循环深入利用已有知识探得新知识，深化已有知识•探究盐溶液的酸碱性•寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因•影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用问题引言→科学探究不同类型的盐溶液酸碱性不同循环1（P54）进一步的问题→思考与交流与盐所含离子与水能否形成弱电解质有关循环2（P55～56）分析讲解盐的水解学与问条件从水拓展到弱电解质教学重点：盐类水解的本质教学难点：影响水解平衡的因素，水解反应方程式的书写教学过程建议：第三节盐类的水解生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：p54科学探究复习：什么叫盐？酸碱中和生成盐------盐的类型盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈。·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈。·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈。强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐碱性酸性中性酸性强酸弱碱盐二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液酸碱性？P55思考与交流（填表）强酸弱碱盐如NHNH44ClCl溶液呈酸性溶液呈酸性NHNH44ClCl＝＝NHNH44＋＋＋＋ClCl－－＋NH3·H2OH2OOH-＋H＋NH4＋与水电离的OH-结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水的电离平衡正向移动，c（H＋）>c（OH-），溶液显酸性。(弱碱,弱电解质)NH4++H2ONH3·H2O+H+弱酸强碱盐如CHCH33COONaCOONa溶液呈酸溶液呈酸性性c（OH-)>c(H+)溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。CH3COOH(弱酸,弱电解质)+CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-2.盐类水解的实质：盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。（1）弱酸的酸根离子弱酸H2O弱碱的阳离子弱碱H2OCH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-显碱性NH4++H2ONH3·H2O+H+显酸性（2）酸＋碱盐＋水水解中和盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。水解是微弱的（3）盐类水解方程式的书写1、盐类水解是可逆的、微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。生成物（如NH3·H2O、H2CO3）不分解。2、多元弱酸的酸根离子水解分步进行，以第一步水解为主，故只写第一步即可。3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_化学方程式：离子方程式：练习：书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2NaF+H2OHF+NaOHF-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+H2OCu(OH)2+HClNHNH44+++H+H22ONHONH33..HH22O+HO+H++CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解，显碱性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-CH3COOHNH3·H2O3.盐类水解的规律：有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解条件结果程度三、影响盐类水解的因素1、内因：反应物本身的性质NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更结合,水的电离平衡程度更,即水解的程度更。容易大大例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞越弱越水解①温度②浓度③外加酸碱盐的影响2.外因：符合勒夏特列原理①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。越热越水解问题:能否通过加热蒸发FeCl3溶...