第二讲化学常用计量热点一以阿伏加德罗常数为背景的综合考查高考回顾本课栏目开关整合提升高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等。物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等。本课栏目开关氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－)。电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中CO2－3数目小于NA，因为CO2－3会部分水解。隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等。本课栏目开关摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl。单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有4原子分子，如P4。本课栏目开关得分技巧有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式(选择正确的或错误的)进行考查，也是考生易错的地方。解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如22.4L·mol－1的应用，就能轻松作答此类试题。本课栏目开关•1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(2012·江苏，8C)B.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子(2012·广东，11C)C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(2012·江苏，8A)D.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(2012·四川理综，7C)变式训练•2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是________。①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子②1L1mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为NA③常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2NA④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有NA个O2－⑥1L1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子⑨1L1mol·L－1的酒精溶液，含有NA个分子⑩1molFe与足量的盐酸反应，失去3NA个电子热点二以物质的量为中心的计算高考回顾3.(2010·新课标全国卷，10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b－2a)mol·L－1B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1D.10(b－2a)mol·L－1本课栏目开关整合提升1.物质的量计算中的万能恒等式n＝mM＝VgVm＝NNA＝QΔH＝cV(aq)。2.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算公式cB＝nV＝m/MV＝maqwMV＝1000ρwM，w＝cBM1000ρ。(ρ单位：g·cm－3)3.稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝。(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝。c2V2m2w2本课栏目开关得分技巧1.以物质的量为中心的有关计算的注意事项：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与指定微粒(或特定组合)式量的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。学案3本课栏目开关(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取该溶...
