2-3化学平衡(第4课时)(平衡常数)VIP免费

一、化学平衡常数序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841][][][222IHHII2(g)+H2(g)2HI(g)54.5754.6254.2154.42根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。][][][222IHHI通过分析实验数据得出：温度不变时，为常数)()()(222IcHcHIc化学平衡常数（K）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应在该温度下的的化学平衡常数（简称平衡常数K）。)()()()(BcAcDcCcKbadcaA+bBcC+dD二、平衡常数使用注意事项1、化学平衡常数只与温度有关，与其它条件无关；2、在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度不写；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l))()()(c22HcCOcCOK思考1：K与K1、K2的关系N2+3H22NH3K11/2N2+3/2H2NH3K22NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4K2NO(g)+½O2(g)½N2O4(g)K思考2：K与K1、K2的关系思考3：K1、K2的关系(1)2NO2（g）N2O4（g）K1(2)N2O4（g）2NO2（g）K2三、平衡常数的应用1、判断反应进行的程度；2、利用平衡常数判断反应的热效应。（1）K值越大，表示正反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全，视为不可逆反应。如：若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应。Q＜K，反应向正方向进行Q=K，反应达到平衡状态Q＞K，反应向逆方向进行3、判断反应进行的方向；Q=[c(C)]p[c(D)]q[c(A)]m[c(B)]n（为任意时刻的浓度）浓度商：mA+nBpC+qD高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热)已知1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。若在1100℃时，测得高炉中C(CO2)=0.025mol/LC(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，练习否大于四、平衡常数的计算例题1：某容器充入氮气和氢气发生反应N2+3H22NH3，在某温度下各物质的平衡浓度是:C(N2)=3mol·L-1,C(H2)=9mol·L-1,C(NH3)=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。练习：在恒温恒压的密闭容器中达到化学平衡：N2（g）+3H2（g）⇋2NH3（g）此时容器中有N21mol，H20.4mol，NH30.4mol，且容器体积为2L，若再向其中充入0.36molN2，平衡如何移动？